30．(16分)某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是(填装置编号)　　　　　　 ，该仪器中应加入的试剂是　　　　　　　　　 。要加快酯化反应的速率，通常采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　 (2)该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫气体，他们应选用的装置是　　　　 ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是　　　　　　　　 。在所选装置中　　　　　　 (填有关字母)部分是为了减少二氧化硫对空气的污染，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是　 　　　(填装置编号)。

(4)该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行　　　 (填“是”或“否”)，若不可行，对装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (若认为可行，此问可不答)。

[选做部分]

29．(12分)t℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：；△H=－196kJ·mol^一1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2 kJ。请填写下列空白：

　　 (1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号；下同)　　　　　

　　 A．容器内压强不再发生变化　　 　　　　　　 B．SO₂的体积分数不再发生变化

　　 C．容器内气体质量不再发生交化　　　　　　 D．容器内气体密度不再发生变化

　　 (2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为　　　　 ；平衡时混合气体中SO₃的物质的量分数为　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是　　　　　　　　　

　　 A．向容器中通入少量O₂　　 　　　　　　 B．向容器中通入少量SO₂

　　 C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　 D．降低温度

　　 E．向容器中通入少量氦气

　　 (4)上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不”)．

　　 ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，　　　　　　　　　　 　

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，　　　　　　　　　　 　

28．(14分)Ⅰ．(7分)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。

(1)画出D的原子结构示意图　　　　　 ，五种元素原子半径从大到小的顺序是　　

　　　　　　　　　 (用A、B、C、D、E表示)

(2)C与D形成的化合物水溶液显　　　 (填酸性、碱性或中性)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。　

(4)由短周期元素组成的微粒，如SO₂、O₃、NO₂^一可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^一、CS₂互称为等电子体的微粒的化学式是　　　　　　 写出两种)。

Ⅱ．(7分)A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系(反应条件均未注明)．回答下列问题：

　　 下列(1)-(3)中的A不在同一主族。

　　 (1)若A为ⅢA族元素，则A是　　　　　　 ，B是　　　　　 ，C是　　　　　　 。

(2)若化合物乙为氧化物，则单质A与化合物甲反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若化合物甲在常温，常压下为液态，则单质A与化合物甲反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

15．下图是Ca(OH)₂的溶解度曲线示意图。20℃时，取两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复至室温得到溶液①；另一份升温至50℃，得到溶液②。溶液①与溶液②相比，下列说法正确的是

　 　A．c(Ca²⁺)：①>②

　　 B．溶解度：①<②

　　 C．Ca(OH)₂的质量分数：①<②

　　 D．pH：①=②

第Ⅱ卷(非选择题，必做120分+选做32分，共152分)

第Ⅱ卷共16个小题。其中23-30题为必做题，31-38题为选做题。考生必须从选做题中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。

[必做部分]

14．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是

A．NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序是；③>②>①　　

B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：

[Ac^一]>[Na⁺]>[H⁺]>[OH^一]

C．pH=13的Ba(OH)₂与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D．pH=12的Ba(OH)₂与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是：　 13<pH<14

13．如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成；一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A．C(Ⅰ)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

　 　B．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂+2e^一=2Cl^一

C．C(Ⅰ)的电极名称是阴极

D．C(Ⅱ)的电极名称是负极

12．下列有关说法中正确的是　

　　 A．Fe₂O₃与足量HI溶液反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．向含有NO₃^一、SiO₃^2一、[Al(OH)₄]^一、S^2一四种阴离子的溶液中加入过量的盐酸，微热并搅拌后，再加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中大量减少的离子为SiO₃^2一、S^2一

C．在反应中氢化产物与还原产物的质量比为1：2．

D．在NaHSO₄溶液中存在如下关系：c(H⁺)=c(OH^一)十c(SO₄^2一)

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

　　 A．6．4gCu在与足量硫单质反应时，共失去电子为0．2N_A

　　 B．含0．01mol FeCl₃的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0．01 N_A

　　 C．常温常压下，N_A个氢分子的体积大于22.4L

　　 D．1 mol D₃O⁺所含的电子数为10 N_A

10．用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的

9．下列有关说法正确的是

A．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

B．为了增强漂白效果，可将二氧化硫和漂白粉混合使用

　 　C．通常所用生理盐水的浓度为0．9%

D．静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质