13．向10mL某浓度的盐酸中逐滴加入0．1 mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是(　　 )

　　 A．盐酸的浓度为1mol/L

　　 B．在B点：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a>10

　　 C．在A、B间任意一点：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

　　 D．在C点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^－)

非选择题：(非选择题：共10小题，共174分)

12．在很多晚会上，热情的观众都会手持闪闪发光的各色“魔棒”，魔棒发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．草酸二酯属于芳香族化合物　　　　

B．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆

　　　 C．草酸二酯难溶于水　　　　　

　　　 D．草酸二酯水解能生成2种有机产物

11． N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 17gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A

　　　 B． 室温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

　　　 C． 标准状况下，22．4LSO₃所含的分子数为N_A

　　　 D． 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

9．根据实验现象所作的结论一定正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无色试液产生红色沉淀　 结论：试液中有醛类物质　

B．无色试液产生白色沉淀　　 结论：试液中含有Ca(OH)₂

C．无色试液　 试液变红　　　 结论：试液显碱性

D．无色试液产生白色沉淀　　　 结论：试液中含有SO₄^2-

　　 A．1：3　　　 　　　　 B．3:1 　　　　　　　　　 C．5：2　　　　 　　 D．2：5

8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　　 B．加入少量W，逆反应速率增大

　　　 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向苯酚钠溶液中通入少量

B．向FeCl₃溶液中加入足量铜粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

　　　 C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

　　　 D．向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

6．下列关系中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．熔点：SiO₂ >NaCl >Na >H₂O

　 B．稳定性：HF> NH₃ >PH₄ >SiH₄

　 C．半径：F^->Na⁺ >Li⁺>H^-

　 D．沸点：正己烷>正戊烷>异戊烷>新戊烷

27．某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol H₂(g) 和1.00mol I₂(g)，反应平衡后溶度为0.0200mol/L。

(1)试求：该温度下H₂(g) + I₂(g)　　　 2HI(g) 的H₂的平衡转化率。

(2)若开始加入2.00mol H₂(g) 和I₂(g)，试求达到平衡时生成HI的物质的量。

26．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算中和热。回答下列问题：　

　 (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热(所放出热量)的数值　　　　　　　　　　 (填“偏大、偏小或无影响”，下同)； 若用50mL18mol/L硫酸代替盐酸进行实验，所放出　 的热量会　　　　　　　 　；

　 (3)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等或不相等”)；

　 (4)经计算，此实验中反应放出热量1.25kJ , 则中和热等于　　　　　　　　

　 (5)第4题的计算结果往往比真实值小，试分析可能的原因。(写出两条)

25．根据下列某些共价键的键能回答下列问题：

　 (1)根据表格中的键能数据分析，为什么氮气和氧气一般要在放电条件下进行，而氢气只要点燃就能在空气中燃烧：　　 _____________________________ ______。

　 (2)分析表格中有关共价键的键能变化规律，估计H-S键键能x的可能范围：

　 　　　　　　　　。

(3)根据表中数据，写出“H₂+O₂”反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。