7. 下列物质中的化学键只含有离子键的是　

A．H₂O　　　　　 B．CaCl₂　　　　　　 C．KOH　　　　　　 D．N₂

6. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度　 　　　　　　　B．放入硝酸中 　

C．放入盐酸中 　　　　　 D．观察外观

5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl₂→Cl^－　　 B．Zn→ Zn²⁺　　 　C．H₂→H₂O　　　　　　 D．CuO→Cu

4. 物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有

A．钡元素　　 B.铜元素　　　　　 C．钾元素　　　　 D．钠元素

3. 在一定条件下，利用氧化铝冶炼金属铝的方法属于　

A．热分解法　　 B．热还原法　　　　 C．电解法 　　　 D．置换法

2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是　　　　　　　

A．试管　　　　 B．坩埚　　　　　　 C．蒸发皿　　　　 D．烧杯

1. 人类未来理想的燃料是

A.煤　　　　　　 B.氢气　　　　　　 C.石油　　　　　　 D.天然气

23．现有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol·L^-1，

c(Cl^-)＝1.3 mol·L^-1,要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离开,至少需要4mol·L^-1的NaOH溶液的体积为多少？

22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验,请完成下列问题:

⑴配制100mL 0.1 mol·L^-1NaOH标准溶液．

主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→　　　 →洗涤→定容→　　　　 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中贴上标签。

⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　 (填图编号)轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　 丙

②滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　 　

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　 　(保留两位小数)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　　

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

21．(8分)用0.2 mol·L^-1HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A^＿),则(下列空白填“<”, “ >”或 “=” )．

⑴ 混合溶液中c(HA)　　　 c(A^＿)

⑵ 混合溶液中c(HA) + c(A^＿)　　　 0.1 mol·L^-1

⑶ 混合溶液中, 由水电离出的c(OH^＿)　　 0.2 mol·L^-1HA溶液中由水电离的c(H⁺)

⑷ 25℃时，如果取0.2 mol·L^{-1 HA}溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7, 则HA的电离程度　　 NaA的水解程度．