12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

　　　 B．在常温下，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

　　　 C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)+ c(CH₃COOH)= c(H⁺)+c(Na⁺)

　　　 D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

11．在一定条件下，向密闭容器中按3︰2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，

当CO+HO(气) CO+H达到平衡时，水蒸气与H的体积分数相等，则下列叙述中，错误的是 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡时CO的体积分数为40%　　 　

　　　 B．平衡时CO的转化率为25%

　　　 C．平衡时水的转化率为50%　　　　　

　　　 D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

10．如图所示，下列实验操作与方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．下列三种有机物是某些药物中的有效成分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三种有机物都是芳香烃

　　　 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

　　　 C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多　

8．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

　　　 B．Y的原子序数可能是a-17

　　　 C．Z的原子序数可能是a+31

　　　 D．X、Y、Z一定都是短周期元素

7．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①煤的液化为物理变化　　　　　　

　　　 ②乙醇、苯甲醇、甘油同属于醇类

　　　 ③棉花、羊毛、蚕丝都属于纤维素　

　　　 ④葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

　　　 ⑤含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

　　　 ⑥各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

　　　 ⑦石油分馏的目的之一是获得轻质燃料油(尤其是汽油)

　　　 A．除⑥外　　　 　　 B．全部正确　　　 　 C．①④⑤　　　 　 D．②⑤⑦

29．(l6分)

存在如下图所示转化关系。

请回答下列问题：

　 (1)反应①、②的反应类型分别是　　　　　、　　　　　　。

　 (2)C可能的结构简式有　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有　　　种。

①与FeCl溶液发生显色反应；

②lmolH最多能与3molNaOH反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中，任意一种同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料。由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(18分)某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值，并进行相关实验探究。

已知：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O固体在加热条件下发生反应：

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃])=222; Mr(CuO)=80; Mr(CO₂)=44; Mr(H₂O)=18)

[实验一]测定Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值

　 (1)准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所测得的x值为＿　　　　(用含m、m的代数式表示)。

　 (2)下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重(两次称量的质量差不超过0．1g)。

你认为其中合理的是　　(填“甲”或“乙”)。

　 (3)测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　(填序号)。

①只测定生成物CO₂、CuO的质量

②只测定生成物CO₂、H₂O的质量

③只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物CO₂的质量

④只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物H₂O的质量

「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛(沸点为20．8℃)。

　 (1)用如图所示装置(图中夹持装置已略去)进行实验时，需要加热的仪器是　　(填标号)。B装置中收集到的物质有　　　。

　 (2)能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

试管A内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系(反应条件已省略)：

　 (1)若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的化学式为　　　。

　 (2)若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方程式是　　　　　　　　。

　 (3)若A是Ca(OH)，D是极易溶于水的气体。

①工业上合成D使用铁触媒作催化剂，采用500℃左右、20MPa－50MPa为生产条件的原因有　　　(填标号)。

a．化学反应速率最大　　b．催化剂的活性最大

c．反应物转化率最大　　d．综合经济效益较好

上述反应中，每生成lmolD时放出热量46．2kJ，该反应的热化学方程式是：

②当lmolCa(OH)分别与B、m完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，B、M的化学式分别为　　　　、　　　　。