O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol－1
BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042)
21．(12分)
某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
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①镁、铝、锌都是白色金属； ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2； ③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O； ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4] 2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+。 |
●提出假设：
(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素
假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
(3)试剂M是
(4)写出操作I的过程
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是
19(10分)
碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
●用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：
回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：
(2)从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：
●为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO3·n Mg(OH)2·x H2O)的组成。某同学组装仪器如图所示：
(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：
(4)A框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。
(5)若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是 。
20．(12分)
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
●资料收集
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溴 |
物理性质 |
暗红色液体，刺激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g·cm－3。稍溶于冷水。 |
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化学性质 |
溶于水生成次溴酸 |
●溴的制备
现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
(1)写出制取溴的化学方程式： 。
现只有下列仪器：(石棉网、导管、铁架台、塞子等略去)
(2)根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有： (填字母序号)。
●溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。
(3)蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
。
(4)装置4的作用是 。
(5)要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入 (填序号)后再分液分离即可。
①48%的氢溴酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和KI溶液
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2SO3(g)；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol
L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是( )
NH3↑+H2O