11．室温下，取0.2mol^-1HX溶液与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-8 mol·L^-1

　　　 B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(X^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．c(Na⁺)=c(X^-)+c(HX)=0.2mol·L^-1

　　　 D．c(OH^-)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^-8mol·L^-1

10．根据下列有关图象，判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由图象Ⅰ可知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H<0

　　　 B．由图象Ⅱ可知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

　　　 C．图象Ⅲ发生反应的化学方程式为2X+6Y 　 3Z

　　　 D．由图象Ⅲ可知，相同条件下起始时投入0.1 mol·L^-1X、0.3mol·L^-1Y和0.4mol·L^-1Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol·L^-1

9．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向100mL 3 mol·L^-1FeBr₂溶液中通入标准状况下4.48L C1_{­2 ，}

2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂=2Br₂+6C1^-+2Fe³⁺

　　　 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO₃^-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

　　　 C．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

8．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量的SO₂

　　　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄

　　　 ③向NaA1O₂溶液中通入过量的CO₂

　　　 ④向澄清石灰水中通入过量的SO₂

　　　 ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂

　　　 ⑥向AgNO₃溶液中逐滴加入过量的氨水

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③⑤⑥　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．①③⑤

7．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物

　　　 B．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高

　　　 C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

29．(16分)某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构，)为了推测X的分子结构，进行如下转化

已知向D的水溶液中滴入FEC1₃溶液显紫色，滴入NaHCO₃溶液有无色无味的气体产生，且D中苯环上的一氯取代物有两种结构。

　 (1)D中的官能团名称：　　　　　　　 ；X的结构简式：　　　　　　　 。

　 (2)写出E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D可能发生的反应有：　　　　　　　　 。

A．加成反应　　 B．消去反应　 C．取代反应　 D．氧化反应　 E．加聚反应

　 (4)D有多种同分异构体，遇FEC1₃溶液发生显色反应，又能以生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能水解的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各写出一种)

28．(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdC1₂能被CO还原得到黑色的Pd)，请回答下列问题：

　 (1)为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下列　　　　　　　 装置(填字母代号)。并简述该装置随关随停的理由。

　 (2)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前，应进行的操作是　　　　　　　 ，待装置　　　　　　　 (填数字编号)中出现　　　　　　　 现象时，再点燃酒精灯。

　 (3)①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后产生一种能使石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　 。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后也产生一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化钠反应的化学方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后无剩余后，请你设计一个简单的实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HC1、BaC1₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

①A与B反应有气体生成，②B与C反应有沉淀生成，③C与D反应有沉淀生成，④D与E反应有沉淀生成，⑤A与E反应有气体生成。在②和③的反应中生成的沉淀是一种物质。

请填空：(均用化学式表示)

　 (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (2)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ，C是　　　　　　　 ，

D是　　　　　　　 ，E是　　　　　　　 。

　 (3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

　 　 请回答下列问题：

　 (1)B的元素符号　　　　　　　 ，E离子的结构示意图为　　　　　　　 。

　 (2)用电子式表示出由D和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的正盐Y的化学式是　　　　　　 ，该盐在水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

　 (4)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺的浓度分别用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，c(H⁺)₁:c(H⁺)₂=　　　　　 。

　 (5)B的氢化物溶于水得到的水溶液为M和D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有　　　　 (酸或碱)性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出简单的检验方法：

13．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．体积相同、pH值相同的①盐酸、②硫酸、③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是：②<①<③

　　　 B．25℃，0.1mol·L^－1氨水和0.05mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2:1

　　　 C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

　　　 D．向含有HCO、CH₃COO^－、CO、SO离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO和CH₃COO^－

第II卷(非选择题，本卷10小题，共174分)