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的溶液中：
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、
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B.
CaCl2的电子式: 
28、(10分)SO2是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标，某兴趣小组同学用刚取到燃煤电厂附近的雨水进行实验。
Ⅰ、测得该雨水样品的PH为4.73;
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过PH计测定雨水样品的PH，测得的结果如下表：
|
测定时间/h |
o |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
雨水样品的PH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则PH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量。
②该VL雨水中溶解SO2的体积(标准状况)。
海藻灰悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
碘的有机溶液
晶体碘