13．在100mL 0.1mol ·L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08gBaC1₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01molCuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最终得到白色沉淀和无色溶液

　　　 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　　 C．在最终得到的溶液中，C1^-的物质的量为0.02mol

　　　 D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol·L^-、1

12．常温下，下列有关叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaB溶液的pH=8,c(Na⁺)－c(B^-)=9.9×10^-7mol·L^-1

　　　 B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO_­3^-)+c(H₂CO₃)

　　　 C．pH相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①=②>③

　　　 D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)=20mL

11．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

　　　 B．将ag铜丝灼烧成黑我后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag

　　　 C．CH₃OH与CH₃CO¹⁸OH发生反应的化学方程式为：

　　　 D．2N₅=5N₂是化学变化

10．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 B．等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

　　　 Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

　　　 C．氢氧化铝与足量盐酸反应：

　　 　　A1(OH)₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O

　　　 D．过量的CO₂通入氢氧化钠溶液中CO₂+OH^-=HCO₃^-

9．下列是有关实验的叙述中，合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用pH试纸测得氯水的pH为2

　　　 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

　　　 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

　　　 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

　　　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

　　 ⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑥　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

33．(8分)[ 化学一有机化学基础]

肉桂醛()在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物

调味油，工业主要用CH₂= CH₂和甲苯为主要原料进行合成：

请回答：

　 (1)E中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)反应①-④中属于加成反应的是　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写出一种即可)　　　　 　。

a．遇 FeCl₃溶液显紫色　　　 　b．苯环上有两个取代基 　

　　 c．不能发生银镜反应 　　　　d．除苯环外不存在其它的环状结构

e．不存在C=C

　 (5)用流程图表示出由制备的方案，例如：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(8分)[ 化学一物质结构与性质]

请完成下列各题：

　 (1)前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)NaCl晶体中，与Na⁺等距离且最近的Na⁺有　　　　 个。

　 (3)N 原子的第一电离能　　　 (填 “>”、“<” 或“=”)O原子的第一电离能，

N₂分子中存在　　　 个σ键和　　　 个π键，NH₃的沸点比PH₃ 　　　(填“高”或“低”)NH₄⁺ 中N原子的杂化方式为　　　　 ，NH₄⁺的空间构型为　　　　　 。

31．(8分)[化学一化学与技术](本模块因我市未选，故未命题 )

30．(17分)纯度测定是化学实验中经常碰到的问题，结合实验原理和实验用品，纯度测定可有多种选择。

　 (1)工业纯碱中含少量NaCl，若实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁夹、铁圈)，请设计一个方案，测定纯碱样品的纯度。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)过碳酸钠(Na₂CO₄)中含有少量Na₂O₂，已知：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ +2CO₂ ↑ + O₂ ↑ +2H₂O为测定其纯度，甲、乙两位同学各称取m g该样品选用下列图示仪器药品进行实验，甲的仪器连接顺序是①⑦③⑥④ , 乙同学是①②。

请回答下列问题：

　　　 ①甲同学想通过实验测得的数据是　　　　　　 ，他使用装置③　　　　 (填“有”或“没有”)必要。

②乙同学想测得的数据是　　　　　　　　 。

③考虑到装置①中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置②吸收，按乙测得的数据计算出的结果不准确，为此，请你帮助乙同学将实验装置进行改进，要求只能选用上列仪器，且每种仪器最多只能使用一次，写出各仪器接口的连接顺序　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

　　　 ④按你设计的实验装置进行实验，若所得实验前后装置②的质量分别是w₁g和w₂g，则样品中过碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　　 ⑤由于受到仪器的限制，你帮乙改进后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低， 其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(13分)铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。

　 (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质-碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

　　　　　　　 ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe₂O₃的铝热反应实验。

　　　　　　　 ①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是　　　　　　 ，能证明含铝的现象是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是

　　 (填序号)

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　　　　 C．稀HNO₃　　　　　　 D．NaOH溶液

③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子 (NH₄⁺)。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

试回答下列问题：

I．图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH^-能力最强的是　　 　　　　　　最弱的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅲ.EF段反应的离子方程式是　　　 A与B 的差值是　　　　　　　　 mol。