11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.1mol乙烷含有共用电子对为0.6N_A

B．0.6gCaCO₃与KHCO₃的混合物中所含质子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2N_A

D．80mL　 10mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

10．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是

A．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2- B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Mg²⁺、NH₄+、SO₄^2-、Cl^- D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、 NO₃^-

9．已知反应，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度使反应速率加快，缩短达到平衡所需时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．下列说法正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．原电池中在负极上发生氧化反应，电解池中在阴极上发生还原反应

C．失去电子的物质在反应中体现氧化性，得到电子的物质在反应中体现还原性

D．金属越容易失去电子，金属所对应的阳离子氧化性越强

7．下列叙述不正确的是

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．禁止使用含氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙醛的结构简式：CH₃CHO

B．HF的电子式：　

C．K⁺的离子的结构示意图：　

D．CH₄分子的球棍模型：

29．(16分)利胆解痉药“亮茵甲素”与(CH₃)₂SO₄在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：

　　 请回答：

　 (1)①“亮菌甲素”的分子式是　　　　　　 ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗　　　 molBr₂，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与　　　 molH₂反应。

　 (2)①A不能发生的化学反应有　　　　　　

a．加成反应　　 b．消去反应　　 c．还原反应　　 d．水解反应

　　　　 已知A还能发生以下变化：

　　　　 i．

　　　　 ii．R-O-CH₃ROH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

　 　　　又知G分子的碳原子共一条直线。

　　　　 ②写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

③完成C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

④符合下列条件的E的同分异构体有　　　 种。

a．遇FeCl₃溶液显紫色　　 b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式　　　　　　　　　　 。

28．(15分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示。

　 (1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)　　　　　　 ；

　 (2)图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)　　　　　 。

　　　　 A．IV比III复杂　　　　 B．IV比III安全　　　　 C．IV比III操作简便

　　　　 D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能

　 (3)若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

　　　　 　　　　　　　　　；

　 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

　　　　 ①当石灰水过量时，其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

　　　　　　　　　 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理

　　　　 ①请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

②实验结束时量筒中试剂体积Vml(标况)则ω(Na₂CO₃)=　　　　 (用含m、V的数学表达式表示)

27．(14分)A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H₂O已略去)：

　 (1)X的电子式为　　　　 ，构成D单质的元素在周期表中位于　　　 周期　　　 族。

　 (2)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

　 (3)固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为　　　　 型晶体。

　 (4)K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为　　　 。

26．(15分)A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

　 (1)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)　　　 ，可以验证该结论的是(填写编号)　　　　　　 ；

　　　　　　　 A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相到反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₂和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 ②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：　　　　 。

③下图是一个电解装置示意图，假设使用肼--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为　　　 mol。