28．(14分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用。

　 (1)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为___________________________________， 用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括　

__________________________________________。

　 (2)已知氯气跟水的反应是可逆反应，写出氯气跟水反应的离子方程式。

____________________________________________________________________，结合上述离子方程式解释向氯水中加入NaHCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。________________________________________________________

____________________________________________________________________。

　 (3)我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

① ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO₂)。该反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

② 用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂，需要用FeCl₂将其还原为Cl^-。现用V L (已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去，则该自来水中残留ClO₂的物质的量为____________________。

27．(16分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

　 (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素为_________________。

② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。

　 (2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为________________________________________________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

____________________________________________________________。

　 (3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_______________、________________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

26．(15分)X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X

可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：

　 (1)X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_________。

　 (2)实验室若用一种药品(气体发生装置不限)和右上图所示净化、收集装置制取ZX₃，这种药品可能是___________________　　　 或_____________　　　　　　 _。

　 (3)用图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a(弹簧夹b已处于关闭状态)，未见明显现象，随后需要进行的操作是_______；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验现象为________；

　 (4)ZX₃与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

　 (5)某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM₂与X₂M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式：____________________________。

25．(15分)有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

甲、乙分子式均为C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

　 (1)甲分子所含官能团的名称是______________________________。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为____________________________________________________。

乙能发生的化学反应有(填序号)__________________。

a．酯化反应　　　　　　　　 b．氧化反应　　　　　　 c．水解反应

　 (2)B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为_______________________________。

　 (3)A的一种同分异构体D(结构中无甲基)是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的

转化关系。(提示：ROHRCl)　　　　　　　　　　　　　　

氨酪酸的结构简式为________________________________。

　 (4)A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为________________________。

12．下列各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠(硝酸银溶液)

B．二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭(稀盐酸)

C．硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾(碳酸钠溶液)

D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(浓溴水)

第Ⅱ卷(非选择题　 共11题　 共180分)

11．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是(　　 )

A．刚充入时，反应速率v (正)减小，v (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

9．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

　 　B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、Br^－

　 　　C． c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

A．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H⁺数大于2×6.02×10²²

B．0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×10²³

D．常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3× 6.02×10²³ 　

8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为，据此判断 下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．电池放电时，H₂是正极

　　 B．电池放电时，镍元素被氧化

　 　C．电池充电时，氢元素被还原

　D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

7．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体