8．下列为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．原子半径的大小顺序是：①>②>③>④

　　　 B．氢化物的沸点：⑤高于④

　　　 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

　　　 D．氢化物的稳定性：⑦比⑥强

7．2007年10月24日，我国“嫦娥”奔月工程迈出第一步--“嫦娥一号”探月卫星成功发射。据报道，此次探月卫星的科学目标之一是分析月球表面化学元素及人类未来的能源氦-3的含量和分布，以下有关叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．此氦原子与³H互称为同位素

　　　 B．此氦原子的结构示意图为

　　 C．此氦原子质子数为2，中子数为1　　　

　　　 D．此氦原子中子数为3

6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

　　　 B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路

　　　 C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物

　　　 D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

29．(1分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦重复步骤⑤⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

　 (1)用托盘天平称量a g试样时，如果砝码生锈，则所称试样质量与a g相比　　　 (填写字母)

　　　 A． 偏大　　 B． 偏小　　　 C． 不变　　　 D． 无法确定

　 (2)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)试样中NaCl的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)这套装置的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，导致实验结论　　　 (填写字母)

A． 偏大　　 　B． 偏小　　　 C． 不变　　　 D． 无法确定

　 (5)还可以用其它实验方法测定试样中NaCl的质量分数，比如：

　　　　 a． 操作①可以是　　　　　　　　　　　 ，

b．如果不进行操作③，则结论比实际值　　　　 (填写字母)

A． 偏大　　 B． 偏小　　　 C． 不变　　　 D． 无法确定

　　　　 c． 进行操作②的玻璃仪器名称是　　　　　　　　

28．(15分) 已知

　　 现有某有机物A(分子式为C₈H₁₃O₂Cl)，在一定条件下存在如下转化关系：

回答下列问题

　 (1)B分子中的碳原子均在同一条直链上，B在NaOH/醇溶液中加热形成物质M，M中官能团的名称为　　　　　　　　　　　

欲检验其中所有官能团，需加入的试剂依次为　　　　　　　　　　　　　　

写出M与所加第一种试剂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)写出F在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　 (3)C → F的反应类型为　　　　　 反应。

有机反应中，能引入羟基官能团的反应可能有　　　　　 (填写序号)

①取代 ②消去 ③加成 ④氧化 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦加聚

27．(14分)往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为1:2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：

　 (1)若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　若B与C反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是　　　　　　 (写化学式)

　 (2)实验室检验F时，常用的试剂为　　　　　　　

　 (3)J的工业生产过程中，F→H的反应在　　　　　 (填工业设备名称)中进行。

　　 　丙的化学式为　　　　　　 。由丙制取1mol J时，理论上需要消耗　　　　 mol B。

26．(14分) A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素。

①A的原子半径是前20号元素中最大的；

②B的原子的最内层和最外层电子数之和为核外电子总数的一半；

③C形成的一种同素异形体对地球有重大意义，它的破坏是人类当前面临的三大环境问题之一；

④D与B可形成总数为18e^-的分子；

⑤E是形成化合物种类最多的元素。

根据题意，回答下列问题

　 (1)C与E形成的非极性分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　

　 (2)由其中四种元素形成的物质M的水溶液显碱性，其溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)A、B分别形成的最高价氧化物的水化物各0．5mol，其稀溶液混合后放热a kJ，写出这个反应的离子的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出A₂D的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)铁中混有E时，在中性溶液中形成原电池的正极反应式为　　　　　　　　　　 。

13．将AgNO₃、CuCl₂、MgCl₂各0．2mol混合后加水充分搅拌，溶液体积为500mL。用低压直流电源，石墨为阳极、铜棒为阴极电解上述溶液。一段时间后，在阳极产生标况下气体8．96L，则阴极上增重　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 39．2g　 　　　　 B． 12．8g　　 　　　 C． 46g　　　 　　　 D． 34．4g

　　　　　　　　　　　　 Ⅱ卷(非选择题)

12．医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构结构简式如下图，下列关于该

合物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该化合物处于同一平面的原子最多有5个

　　　 B．该化合物是乙醇的同系物

　　　 C．该化合物不能发生氧化反应　　　　　

　　　 D．该化合物的分子式为C₁₂H₁₈O₄　

11．下述实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )