20．(6分)下图表示的是往某溶液中滴入稀盐酸产生的过程。

(1)写出点以前发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出点到点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若某溶液中含，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于　　　

(用表示)。

18(10分) 有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu^2+、、ClO^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-。　

(1)A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是　　　 ；确定B的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是　　　　　　　　 。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列问题：

(1)大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是　　　　　　　　　　 ；

(2) 酸雨的化学特征是　　　　　　　　　 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO_x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式　　　　　　　 ；

(3) SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2－而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

① 在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13　mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20　mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于　　　　　　　　 g。

17．(10分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：

(1)写出丙的化学式　　 __；B的电子式　　 ____。写出与C的杂化方式为　 ____　 ；

(2)写出Y→Z的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是__　　　　　　

16．(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　　；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　　。(写一个即可)

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；(此时的气态水不含氢键)

(5)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 　　　　　______　　　　　　 。

15、(14分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：________________________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：______；

(5)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有错误，请指出错误

14．向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系正确的是(　　 )

第Ⅱ卷

13、下列关于硅及其化合物的描述正确的是(　　 )

A．工业上常用硅制造光导纤维

B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料

D．　　　 硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式

12．以下离子检验的结论可靠的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

B. 通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2-

D．往溶液中加入 BaC1₂溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

11．向2mL0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置，不见CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是

A．Fe³⁺不与I^－发生反应　　 B．Fe³⁺与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱　　 D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺

10．下列叙述正确的是

　　　 A．原子晶体中可能存在极性共价键　　　　 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂

　　　 C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键