6．下列离子方程式正确的是：

A.H₂O₂+2OH^－2H₂O+O₂↑

B.Cl₂+6OH^－ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O

C.2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D.3MnO+4H⁺=2MnO+MnO₂↓+2H₂O

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol　　 　　　　　　 B．1 mol　　 　　　　 C．0.5mol　　 　　　 D．0.25mol

3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

1．HBr分子的电子式为：

　 A.　 　　　　　　　 B.H⁺Br^－　　　　　 C. 　　　　　　　　　　　　　　 D.H－Br

29．(18分)硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄

·6H₂O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表：

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。

回答下列问题：

Ⅰ．

　 (1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是_____________________________________

　 (2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为______________(填序号)。

A．===↑　　 　　　　 B．===

C．=== ↓ 　　　 D．===

　 (3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞_____ (填字母)。容器③中溶液的作用是_________________________________；向容器①中通人氢气的目的是_____________________________________________。

Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是______________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、_____　　 、___________。

Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺。为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mo1·KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO^-₄被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO₄溶液装在____________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_________　　 _____；晶体中FeSO₄的质量分数为_________。

28．(15分)有机物在稀硫酸中受热会生成M、N两种产物，其中M为芳香族化合物。

　 (1)写出M的结构简式____________________，该反应属于________________反应。

　 (2)已知：

工业上利用上述信息，按下列路线合成M和一种香料W(C₉H₁₀O)。

I．C₈H₈的结构简式为___________________________________。

Ⅱ．反应①的化学方程式为__________________________________________；

　 　　　(有机物写结构简式，并注明反应条件，下同)

反应②的化学方程式为______________________________________________。

Ⅲ．香料W的结构简式为_______________。W有多种同分异构体，其中：1)分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；2)其水溶液遇溶液呈紫色。则其可能的结构简式为(写两种)：

_____________________________________________________________________。

　 (3)以N和甲醇为原料，其它无机试剂任选，写出制备一种性能优良，装饰性能好的高分子涂料的合理流程图，并注明试剂和条件。　　

例如：

___________________________________________________________________

27．(15分)已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下：

A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去)。

请回答下列问题：

　 (1)考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有___________ (填序号)。

a．使用催化剂　 　　　　　　　　　　　　　　 b．适当降低温度　

c．适当增大压强　 　　　　　　　　　　　　 d．及时分离出产物　

e．对原料进行循环利用　 　　　　　　　 f．充分利用反应本身放出的热量　

g．工厂地址选择在交通发达的大城市

　 (2)写出反应②的离子方程式：________________________________________。

　 (3)反应④中，G(溶液)与K能以物质的量之比为1：2反应生成L、H、I。L是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构。则L的电子式为___________，该反应的化学方程式为________________________________________________。

　 (4)将F通入含等物质的量的D的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是________________________________ (只写一种)。

　 (5)工业上反应①应在__________(填设备名称)中进行。现有1 mol A参加反应，假设各步均反应完全，生成M的质量为1165g，生成E的质量为320g，则反应①的化学反应方程式为_____________________________________________。

26．(12分)化合物A、B、C、D、E分别由、、、四种阳离子和、、、　 四种阴离子组成。　 已知：①A、B、C三种溶液pH<7，D、E溶液pH>7　 ②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同　 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成　 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通如E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

　 (1)写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

　 (2)D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

　 (3)写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

　 (4)若用石墨电极电解400mL，1.0 mo1·L^{-1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时，溶液的pH＝_______________ (设溶液的体积不变)。