12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷

　　　 B．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸

　　　 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应

　　　 D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4LCCl₄中含有氯原子数目为4N_A

　　　 B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

　　　 C．常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01N_A

　　　 D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

10．亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式为2HClO₂=2ClO₂↑+HClO+H₂O，ClO₂是广谱消毒剂。下列说法正确的是(　　 )

　　　 B．上述反应中，ClO₂是还原产物

　　　 C．上述反应中，1molHClO₂分解转移2mol电子

　　　 D．HClO₂是有机酸

9．下列化学用语表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式 KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

B．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热 NH⁺₄+OH^-NH₃↑+H₂O

　　　 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．常温下，用惰性电极电解饱和的Na₂CO₃溶液2H₂O2H₂↑+O₂↑

29．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　 。

　 (3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式　　　　　 。

　 (4)B与A的差值为　　　　　　 mol。

　 (5)B点对应沉淀的物质量为　　　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　 mL。

28．I(4分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)

请回答下列问题：

　 (1)能用作干燥氨气的装置有　　　　　　　 (填字母)；

　 (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　　　　 (填字母)；

　 (3)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广品瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

　 (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式　　　　　 　　。

　 (2)装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　 。

　 (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)装置D中黑色固体为　　　　　　　 (填名称)反应的化学方程式为　　　　　 。

　 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)根据实验中的　　　　　　　 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　　　　 与　　　　　　　 之间接下图中的　　　　　　　 装置(填序号)

27．(19分)某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，0.1mol有机物A在氧气中完全燃烧，生成39.6g CO₂和9.0gH₂O，试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

②A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；

③A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡。

请写出：

　 (1)A中含氧官能团的名称　　　　　 　A的分子式　　　　　 。

　 (2)若有机物A在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物。

提示：已知烯径在一定条件下可发生下列反应：

①写出A、B、C、E、F的结构简式：

A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　　

E　　　　　　　 　F　　　　　　　

②写出H→I化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　。

③写出A→L的化学方程式　　　　　　　 ，反应类型　　　　　　　 。

④A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是饮用假酒过程中致人失明、甚至残废的元凶。

请写出M的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C可形成的化合物，常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：

　 (1)写出下列是元素的符号D　　　　　 E　　　　　 元素F在周期表中的位置　　　　　 。

　 (2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为　　　　　 ， 生产F单质及此产品的工业称为　　　　　 工业。

　 (3)B与F两种元素形成一种化合物分子，各原子确远达8电子结构，则该分子的结构式为　　　　　 。

　 (4)为了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC­_­3，常采用A₂C₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (5)A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，晶体类型为　　　　　　　 其水溶液的pH　　　　　 7(填>、<或=)，原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

　 (6)常温下，若0.1mol·L^-1 50mL的甲溶液和0.06mol·L^-1 50mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为　　　　　 。

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

　　　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀

　　　 ③用100mL的量筒量取21.48mL盐酸

　　　 ④中和热的测定实验中，不能用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒

　　　 ⑤用pH试纸测定硫酸溶液的pH为3.2

　　　 ⑥配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

　　　 A．①②④⑥　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　 C．③⑤⑥　　　　　　　 D．②④

第Ⅱ卷(非选择题)

12．500mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=4.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原混合溶液中c(Na⁺)为2mol·L^--1

　　　 B．上述电解过程中共转移1 mol 电子

　　　 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

　　　 D．电解后溶液中c(H⁺)为2mol·L^-1