10、重金属离子有毒，实验室有甲乙两种废液均有一定毒性，甲废液呈碱性，有毒离子为Ba²⁺ ，如将甲乙两废液按一定比例混合毒性会明显降低，乙废液中可能含有的离子是(　 )

A、Cu²⁺　 Cl^-　　　 　　 B、Mg²⁺　 SO₄^2-　　　 C、Cu²⁺ SO₄^2-　　　 D、Ag⁺　 NO₃^-

9、某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为10^-12 mol/L该溶液中一定能大量共存的离子组为( )

A、Fe³⁺　 Na⁺　 SO₄^2-　 Cl^- B、NH₄⁺　 K⁺　 Cl^-NO₃^-

C、Ba²⁺　 Na⁺ 　Cl^-　　 NO₃^-　　　　　 D、K⁺ 　　Na⁺ 　I^- NO₃^-

8、下列离子方程式正确的是(　　 )

A、少量的亚硫酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合：

　 HSO₃^- + OH^- == SO₃^2- + H₂O

B、 少量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中

　 CO₂ + OH^- == HCO₃^-

C、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈中性

　 H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ +OH^- ==BaSO₄ + H₂O

D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

　 Cl₂ + 2Fe²⁺ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

7、超氧化钾(KO₂)与水反应生成氢氧化钾和氧气，其还原剂和氧化剂的质量比为(　　 )

A、1:1　　 　　　　　　　　 B、2:1 　　　　　　　　　　 C、3:1　　　 　　　　　　　 D、4:1

6、重铬酸氨[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应,下列各组分解产物符合实际的是(　　 )

A、Cr₂O₃ + NH₃ + H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　 B、CrO₃ + NH₃ + H₂O　

C、Cr₂O₃ + N₂ + H₂O　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D、CrO₃ + N₂ + H₂O

29．(15分)有机物A．B．C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如图所示。已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH₃)₂OH完全反应；B为五元环酯。

提示：CH₃－CH＝CH－RBr－CH₂－CH＝CH－R 　 (1)A中所含官能团是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B的结构简式为　　　　　　　　　　　 ．H的结构简式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

　 (3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

C→E 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E→F(只写①条件下的反应)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　 (4)请指出下列转化的反应类型：

D→C：　　　　　　　　 　C→D：　　　　　　　　 　

　 (5)F的加聚产物的结构简式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

28．(15分)氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂(所提供的仪器和试剂有多余的)，设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。

　 (1)应选用的仪器是：　　　　　　　　　 填仪器下边的甲．乙．丙…等符号)

　 (2)用玻璃管和胶管(未画出)连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是(a．b．c…填写)：a接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　。

　 　(3)实验前如何检查甲装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)庚装置中发生的化学反应的方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法(用两个反应化学方程式来表示)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

27．(15分)已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

　 (1)元素B在周期表中的位置是　　　　　　　 　　。J的化学式是　　　　　　　　 。

　 (2)反应①所得溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到

　 　　　　　　g单质B。

26．(15分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

　 (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　　　　　　　　 ，其分子属于　　　　　　 (填“极性”、“非极性”)分子。

　 (2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体(已知n(A):n(B)=3:1)，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　

　 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　　　 。

13．agFe₂O₃和A1₂O₃组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe²⁺．A1³⁺完全沉淀，则c(NaOH)为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1 B．0.2mol·L^-1

　　　 C．0.4mol·L^-1 D．0.8mol·L^-1

第Ⅱ卷