26.(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
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实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
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1 |
10mLFeSO4溶液 |
10mLNH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
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2 |
20mLH2S |
10mLSO2 |
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3 |
30mLNO2(主要) |
10mLH2O(l) |
剩有无色气体，活 塞自动向内压缩 |
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4 |
15molCl2 |
40mLNH3 |
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⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
⑵实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。
25.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则改反应是 热反应。
⑵下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
23.(B)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 |
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 |
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
⑴上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。
⑵D和C形成的化合物属于 晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式 。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a． B元素的最高正价为+6
b． 常温、常压下单质难溶于水
c． 单质分子中含有18个电子
d． 在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实
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