12．下列操作中，能使电离平衡H₂O　　 H⁺+OH^－向右移动，且溶液呈酸性的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　 D．将水加热到100℃，使pH=6

11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列有关混盐CaOCl₂的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该混盐的水溶液呈中性　　　　 　　　　 B．该混盐中氯元素的化合价为0

C．该混盐具有较强的氧化性　　　 　　　 D．反应中产生1molCl₂时转移2mol电子

10．对可逆反应：A(g)+B(g)　　 　C(s)+D(g)；ΔH>0，右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合

A．②③ 　　　　　　　　 B．①② 　　　　　　　　 C．③④ 　　　　　　　　 D．④⑤

9．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　 (　　 )

8．下列所叙述的实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 (1)做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤

　 (2)为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化　

　 (3)用湿润的pH试纸测定某未知溶液的酸碱度

　 (4)中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗

　 (5)在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液

A．(1)(2)(3)　 B．(1)(3) C．(1)(2)(3)(4)(5) D．(1)(2)(3)(5)

③乙烯的实验式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　 ④乙酸的结构简式CH₃COH

⑤葡萄糖的结构简式C₆H₁₂O₆　　　　　　　　　　 ⑥S^2-的结构示意图为：

A．只有②⑥　　 　 B．只有③④　 　　 C．只有②③⑥　 　 D．只有①③⑤

7．阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必然相同　

B．在1mol的CH₃⁺(碳正离子)中，所含的电子数为10N_A

C．31g白磷分子(P₄)中含有P-P键数目为1.5N_A

D．在标准状况下，22.4LSO₃含有原子数为4N_A

27．(10分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T³⁺的核外电子排布式是：　　　　　　　　　　　

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是：　　　　　　 (填序号)

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键

(4)加拿大天文台在太空发出了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：　　　　　　　

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是　　　　 (填G或R的元素符号)

26．(10分)、

香精()在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：

已知：①A只有两种一氯代物B和C

②

回答下列问题：

(1)和互为同分异构体的是：　　　　　　 (填序号)

(2)D物质的名称为：　　　　　　

(3)由E合成F的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ；反应类型为 　　　　

(4)工业用CH₃CH₂COONa和直接合成该香精，化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，写出合成路线(注明条件，不要求写化学方程式)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)

食品安全关系国民重生计，影响食品安全的因素很多。

　　 (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由　　　 (写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH₃(CH₂)₄－CH=CH－CH₂－CH=CH－(CH₂)₇COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是　　　　　

A．分子式为C₁₈H₃₄O₂　　　　　　 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应　　　　　 D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH₃OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：　　　　　　　

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是　　　　　　　　　　 。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　 　

24．(10分)

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是　　　　　　　　　　　　 。

下图是用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH=　　　　　

(3)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：　　　　　　　 ，其物质的量之比为　　　

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：