17．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及不同压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如下图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是(　　 )

　　　 A．T₁>T­₂；P₁<P₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．T₁<T₂；P₁>P₂

　　　 C．T₁>T₂；P₁>P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁<T₂；P₁<P₂

16．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①高温　 ②低温　 ③高压　 ④低压　 ⑤加催化剂　 ⑥分离出Z

　　　 A．①③⑤　　　 B．②③⑤ 　　　　　　　　 C．②③⑥　　　 　　 D．②④⑥

15．下列叙述中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，所以平衡向正反应方向移动

　　　 B．升高温度能加快反应速率的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

　　　 C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率

　　　 D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

14．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·(L·min)^－1

　　　 B．5min内B的平均反应速率为0.12mol·(L·min)^－1

　　　 C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

　　　 D．平衡状态时，生成1molD的同时消耗2molB

13．可逆反应达到平衡的重要特征是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应停止了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正逆反应的速率均为零

　　　 C．正逆反应都还在继续进行　　　　　　　　　 D．正逆反应的速率相等

12．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．是放热反应　

　 　 C．是熵减少的反应　　　　　　　　　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应。

11．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度为c(X₂)=0.4mol/L,c(Y₂)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X₂ + 2Y₂ = 2XY₂　　　　 　　　　　　　　 B．2X₂ + 2Y₂ = 2X₂Y

　　　 C．3X₂ + Y₂ = 2X₃Y　　　　　　　　　 D．X₂ + 3Y₂ = 2XY₃

9．反应4NH₃(气)+5O₂(气) 4NO(气)+6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． (NH₃) = 0.0010 mol/(L·s)　　 　　 B． (O₂) = 0.0010 mol/(L·s)

　　　 C． (NO) = 0.010 mol/(L·s)　　　　 D． (H₂O) = 0.045 mol/(L·s)

　 　　 A．v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1　　 　　　　　　　　　　　 B．v (B)=0.35 mol·L^-1·s^-1

　 　　 C．v (C)=0.9 mol·L^-1·s^-1　　 　　　　　　　　　　 D．v (D)=1.0 mol·L^-1·s^-1

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电池工作时，锌失去电子

　　　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- =Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　　 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7．下列说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂ ↑

　　　 B．电解水时为增强导电性可以加入少量的K₂SO₄固体

　　　 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜

　　　 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺