1.0molPCl₃和0.50molCl₂，相同条件下再达平衡时，PCl₅的物质的量是　　　　　　　 (　)

　　　 A．0.40mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于0.20mol小于0.40mol

　　　 B．0.20mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．小于0.20mol

　　　 A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子

　　　 B．硫化羰可用作灭火剂

　　　 C．COS不是直线型分子

　　　 D．硫人羰沸点比CO₂低

9．2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.40mol。如果此时移走

8．下列各组离子在指定环境中一定量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．在c(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^- 、Al³⁺、NO₃^-

　　　 B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2-、S^2－、Na⁺

　　　 C．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

　　　 D．在pH=1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺

7．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量的过氧化钠固体

　　　 B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤

　　　 C．除去FeCl₃酸性溶液中的少量的FeCl₂；通入足量的Cl₂

　　　 D．除去苯中的苯酚：加入少量的浓溴水后再过滤

6．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色无，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂　　　　　　　　　　 B．KMnO₄　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．NaClO

29．(15分)

有机物G(C₁₀H_18­O₄)是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：

　 (1)指出反应类型：反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)A的结构简式是：

F的结构简式是：

　 (3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：

　 (4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的另外三种同分异构体

(不包括有机物C本身)

28．(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

　 (1)提出问题：Fe³⁺>Br₂,谁的氧化性更强。

　 (2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 　(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　 　所致。

　 (3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氧化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

　 (4)结论：氧化性：Br²>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______(填离子的化学式)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为　　　　　　　　 　　　　　。

27．(16分)下图为中学化学常见的几种物质的转化关系。已知各物质所含元素均为短周期元素，且甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，其中C为白色难溶于水的固体，D在常温下为气体。试回答下列问题：

　 (1)下面关于相关的物质的说法中正确的是　　　　　 。

a．甲可能为金属，也可能为非金属

b．乙一定为非金属单质，D一定为非金属氢化物

c．A可能为离子化合物，也可能为共价化合物

d．B不可能为氧化物　

e．C和D的水溶液不可能同时为酸

　 (2)若C既能溶于酸，又能溶于碱，且D分子共有18个电子，则A的化学式为写出一种实现甲→B→C两步变化的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (3)若C不溶于碱，但可溶于酸，且D为碱性气体，则D的电子式为　　　　　　　 。

A溶于足量盐酸可生成两种盐，这两种盐的化学式为　　　　　　　 。

　 (4)若C不溶于酸，但可溶于碱，且甲的晶体是良好的半导体材料，乙为常见有色气体，则A 非极性分子，A与水反应的化学方程式为　　　　　 。

26．(15分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律.。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

　 (1)用元素代号标出它们在周期中的对应位置

　 (2)在上面的元素周期表中，用斜线阴影标明通常被用作寻找催化剂材料的区域。

　 (3)A、B、E所代表元素的离子半径最大的为　　　　　 　(填离子符号)

　 (4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1mol·L^－1NaOH溶液与0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合后溶液中的：

C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B．常温下，0.1mol·L^－1NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合后溶液中的：

C(CH₃COO^－)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

C．常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液混合后使pH=7时溶液中的C(CH₃COO^-) = C(Na⁺) ＞ C(H⁺) = C(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合后溶液中的： C(CH₃COO^-) + C(OH^-) ＞ C(Na⁺) + C(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

第Ⅱ卷共10小题，共174分。用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷上答题。

填空题不需要写出演算步骤，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。