26．(14分)如下图所示，B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系

①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物；Y、K两元素同主族。

②相邻、相交的三元素也能形成常见化合物。其中由K、G、R三元素组成的化合物甲是制普通玻璃的原料之一；

③B是宇宙中最丰富的元素。

试推断出

　 (1)B、K、Y的元素名称：B　　　　 K　　　　 Y　　　　

　 (2)写出G和R所形成的常见化合物的电子式　　　　　　　　　　　

　 (3)Y和K可以形成两种分子乙和丙，丙的分子量比乙小，请写出实验室制备丙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①NaCl　　　 ②NaOH　　　 ③NH₃·H₂O　　 ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　　 ②NaOH　　　 ③NH₃·H₂O　　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　　　　 ④NaCl

D．①NaCl　　　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　　　　 ④H₂SO₄

12．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3　　　　 　　　　 B．4 　　　　　　　　 C．5　　　　 　　　　　 D．6

11．在Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺物质的量之比为6∶4∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反应后，上述溶液中三者物质的量之比改变为4∶6∶9，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：4　　　 　　　 B．3：7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．5：18　　　　　 D．1：2

10．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是　　　 (　　 )

9．难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下　　　　　　　　　　　　　　　　

AgCl_(s) Ag⁺+Cl^－的溶度积K_sp＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10；

AgI_(s)Ag⁺+I^－的溶度积 Ksp＝c(Ag⁺)·c(I^－)＝8.5×10^－17。

则常温下，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－ ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

　　　 B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

　　　 C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

　　　 D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

8．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

7．2008年1月中旬到下旬我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府都采取了积极措施，在地面撒了大量盐，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①撒的盐可以是NaCl②撒的盐可以是NH₄NO₃ 　③撒的盐可以是 Hg(NO₃)₂④撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化。⑤撒盐的原理是盐与水发生化学反应放出大量热。

　　　 A．①②③　 　　　 B．②③④　 　　　　 C．①④　　 　　　　　 D．③⑤

6．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率增大了

　　　 C．物质B的质量分数减小了　　　　　　　　　 D．a>b

(四)红色物质成分的探究：

　　　 甲同学设计了以下三种探究方案：

　　　 方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

　　　 方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

　　　 方案III：称得干燥的坩埚的质量为m₁g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m₂g。

　　　 然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m₃g，比较m₁、m₂、m₃。

　　　 回答下列问题：

　 (1)方案I是否合理　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为　　　　　 ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为　　　　　　　 。

　 (3)方案III中，如果m₁、m₂、m₃的关系符合m₃=　　　　　　 ，可确认红色物质为Cu₂O。

　 (4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

　　　　　　　 各装置接口的正确连接顺序是(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )；试剂X可选用　　　　　　 ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是

　　　 (填序号)。

　　　　　　　 ①通入氢气的体积　　　　　　　　　　　　　　 ②反应前，红色物质+反应管的总质量

　　　　　　　 ③实验前干燥管的质量　　　　　　　　　　 ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

　　　　　　　 ⑤反应管的质量　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥实验后干燥管的质量

[选做部分]

共8个小题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 　　 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用做农业杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程，以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氟化铵。

　　　 有关物质在水中的溶解度分别为：

　　　 氯化铵：10℃时33.3g；20℃时37.2g；30℃时41.4g。

　　　 氟化钠：20℃时4g。

　　　 氟硅酸钠(Na₂SiF₆)微溶于水。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)上述流程中发生了两步化学反应，第二步制取NaF的反应的化学方程式为NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓；此反应能进行是因为NaF的溶解度比NaCl　　　 ；

　 (2)操作I所需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)操作II的名称是　　　　　　　　 ；

　 (4)操作III的具体过程是　　　　　　　　 ；

　 (5)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式　　　　　　　 ；

　 (2)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式　　　 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　　　 ；

　 (3)YW₃分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是　　　　　 ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)液态的YW₃也是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，Z的单质与液态YW₃反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　　 与结构相似的醇不能被氧化为醛或酮。“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

　　　 回答下列问题：

　 (1)分别写出A和PMAA的结构简式：

　　　　 A　　　　　　　　　　 ；PMAA　　　　　　　　 ；

　 (2)上述过程中①、②的反应类型分别是：①　　　　　　　　 ，②　　　　　　 　；

　 (3)写出反应C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物G满足以下关系：a. 分子中无支链碳原子；b. 与E含有相同的官能团，且与E互为同分异构体；c. 可发生分子内脱水生成五元环酯类化合物H。

　　　　 写出反应C→H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。