3、以下电子式错误的是　

　A、Na⁺　　 B、H 　O 　　O　 H　　 C、H⁺[　 Cl　 ]^-　 D、[ 　S　 　C　 N　 ]^-　

2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　

A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B、实施绿化工程，防治扬尘污染

C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

1、所有酸和碱中都含有的元素是

　A、Na　　　 B、Cl　 　　　 C、H　　　　　 　 D、O

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　 已知：醛在一定条件下可以发生两分子加成：

　　　　 现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)，其中G属于酯类，分子式为C₂₀H₁₈O₄，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C₉H₈O₂。

　 (1)写出G的结构简式　　　　　　　 。

　 (2)写出B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (3)在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团(不包括C)的芳香族化合物有以下四种：(请写出另外两种)

　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　　 A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。

　 　(1)C原子的电子排布式为　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键。

　 (2)当n=2时，B与C形成的晶体属于　　　　 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　　　 。

　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　 　　(用元素符号表示)。

31．(8分)[化学--化学与技术](本模块不命题)

30．(16分)某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

　　 请填写下列空白：

　 (1)辅导老师提示该装置需进一步完善：

　　　　 I．应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)　　　　　 的净化装置；

　　　　 II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

　 (2)写出②中Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)　　　　　　　 。

　 (3)④的试管中溶液的颜色应先变为　 色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为　 色。

　 (4)实验结束时，应先熄灭　 处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是　　 。

　 (5)84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(12分)A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)；

　　 试回答：

　 (1)写出B转化为C的可能的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理　　　　　　　　 。

　 (3)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L^－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为　　　 mol。

　 (4)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式　　　　　 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为　　　 (阿伏加德罗常数用N_A表示)

28．(14分)主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

　 (1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是　　　　　 (列举一条)

　 (2)常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　 ；Y的化学式为B₂A₃D₂E，25℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H⁺)+c(B₂A₄D₂)=　　　　

　 (3)已知C₂(g)+D₂(g)=2CD(g)　 △H=180.5kJ·mol^－1

　　　 　　 4CA₃(g)+5D₂(g)=4CD(g)+6A₂D(g) △H=－905kJ·mol^－1

　　　　 2A₂(g)+D₂(g)=2A₂D(g) △H=－483.6kJ·mol^－1

　　　　 写出工业上C₂与A₂反应的热化学方程式　　　　　　

　 (4)在一定条件下，A₂和C₂置于温度恒定容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的物质的量变化如图，请回答下列问题①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 ②第25分钟，平衡改变的条件是　　　　　 ，重新达到平衡后，能否计算出CA₃的体积分数　　　　 (填“能”或“否”)

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．60mL　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　 D．15mL

[必做部分]