9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

　　　 C．硫酸厂产生的污水含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理

　　　 D．钢铁在潮湿空气中易生锈，是因为发生了化学腐蚀

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

　　　 B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

　　　 C．标准状况下，22.4LCO₂与CO的混合气体中含有的碳原子数为N_A

　　　 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子

29．(12分)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。(电极均为惰性电极)

　　 (1)该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　 。

　 (2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　 　。

　 (3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　　　 (填写“A”或“B”)导出。

28．(11分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

　 (1)用如图I所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　　　　 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是　　　　 。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液

④完成上述操作后，下面应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：

　　　　 MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。实验步骤：

　　　　 ⑤打开止水夹a和b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。⑥重复④的操作。

　 (3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程为：

I₂+2Na₂S₂O₃ = 2NaI+Na₂S₄O₆。实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴　　　　　 作指示剂。

⑧用0.005mol/L Na₂S₂O₃滴定至终点。

　 (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图II所示。

　　　　 ⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为　　　　　 g/L。

27．(18分)已知：2CH₃COOH(足量)+CO^2-₃=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O。现有下列电解质溶液；①Na₂CO₃②NaOH③NaHCO₃④CH₃COONa⑤FeCl₃⑥Kal(SO₄)₂

　 (1)当(1)~(4)四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　 。

　 (2)将浓度均为0.2mol/L的①~④四种溶液，稀释相同倍数，pH变化最大的是　　　 。

　 (3)常温下，pH都等于11的①和②中，由水电离出的c(OH^-)分别是　　　　 mol/L

和　　　 mol/L。

　 (4)⑥可用做净水是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 有关的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(19分)t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应，2A(g) + B(g)　　　 xC(g)，2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0.8molB，并测得C的浓度是0.3mol/L。请填写下列空白：

　 (1)从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为　　　　　　　 。

　 (2)x=　　　　　

　 (3)若向容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)，化学平衡(填字母)　　　　 。

　　　 A．向正反应方向移动

　　　 B．向逆反应方向移动

　　　 C．不移动

　 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amol C，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n(B)= 　　　mol。

　 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．25℃、101Pa时，下列与反应热有关的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知碳的燃料热是393.5kJ/mol，则C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　 B．已知强酸和强碱的中和热是57.3kJ/mol，则H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol

　　　 C．已知N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=－92.2kJ/mol，上式中的化学计量数表示的是分子个数

　　　 D．已知2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO_3­­(g)；△H=－196.6kJ/mol，则将2mol SO₂和1mol O₂充入装有合适催化剂的密闭容器中，充分反应达平衡后放出的热量一定小于196.6kJ

第Ⅱ卷

12．将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，则另一电极析出的气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只有Cl₂　　　　　　　 B．只有O₂　　　　　　　 C．既有Cl_­2又有O₂　 D．只有H₂

11．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

　　　 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　　 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　　 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

9．物质的量浓度都是0.1mol·L^－1的HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度的关系错误的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(X^－)+ c (OH^－)

　　　 B．c(X^－)+ c(HX)=2 c(Na⁺)

　　　 C．若混合溶液呈碱性则c(Na⁺)> c(HX)> c(X^－)> c (OH^－)> c (H⁺)

　　　 D．若混合溶液呈酸性则c(X^－)> c(Na⁺)> c(HX)> c (H⁺)> c (OH^－)

　　　 A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH溶液　　　　　 B．0.01mol·L^－1的HNO₃溶液

　　　 C．pH=2的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．pH=2的CH₃COOH溶液

8．某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸的导电能力比醋酸强

　　　 B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多

　　　 C．同时稀释10³倍后，两溶液的pH仍相等

　　　 D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH^－浓度相等