1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂、CO₂、HD都属于非电解质

　　　 B．1molH₂与O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

　　　 C．足量的CO₂、SO₂分别通入Ba(NO₃)₂溶液中产生不同的现象

　　　 D．NH₃、H₂O₂、N₂H₄、F₂具有相同的电子数

21．(14分)北京市场销售有某种食用精制盐馐袋上有如下说明：

　 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

　　　　　 KIO₃+　　　　 K1+　　　　 H₂SO₄=　　　　 K₂SO₄+　　　　　

I₂+　　　　　　　　　 H₂O

　 (2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳吸收。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂­还原，以回收四氯化碳。

①(2分)Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

②(2分)某同这设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量的Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀疏酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃的溶液10mL，恰好反应完全。

①(2分)判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　 。

②(2分)b中反应产生的I₂的物质的量是　　　　　　　　　 mol。

③(3分)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)　　　　　　　　　 mg/kg。

20．(15分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化。

　 (1)(6分)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　 ；反应③的化学方程式：　　　　　　　　　 ，反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　 。

　 (2)(4分)操作②中的名称是　　　　　　　　　 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　 。

　 (3)(3分)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　　　 ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是　　 ，d装置中存放的试剂是　　　 。

　 (4)(2分)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式　　　　 。

19．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；气态单质Y与X的气态氢化物能发生置换反应②Z与Y可组成化合物ZY₃、ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

　 (1)Y元素是　　　　　　　　　 (写元素符合)；Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　 ，此液体具有的性质是　　　　　　　　　 (填写字母序号)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

　 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　　　 。

18．(8分)有一种稀溶液，含有阳离子为A1³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Na⁺等四种，现用下图所示的方法将它们分离并分别得到Fe₂(SO₄)₃、A1C1₃、Mg(NO₃)₂和含Na⁺的溶液。(已知Mg(HCO₃)₂溶于水)

请填写下列空白：

　 (1)X试剂是常用的可溶性酸式盐，X是　　　　　　　　　 。

　 (2)Y试剂是　　　　　　　　　 。

　 (3)Z试剂最好是　　　　　　　　　 。

滤液B跟过量Z试剂反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 。

17．(6分)同温同压下，(1)同体积的氨气和甲烷的质量比为　　　　　　　 ；(2分)同质量的氨气和甲烷的体积比为　　　　　　　　　　　　　 ，它们含有的氢原子个数比为　　　　　　　　 。

16．将F₂通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F₂和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H₂O和另一种气体，则该气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂ B．HF　　　　　　　　　　　 C．OF₂ D．O₂

15．一定温度下，wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①H₂ 　　②CO　　 ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．仅④、⑤　　　　　　 C．仅①、②、③　　 D．除⑤外

14．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O₃+6P 　　　3P₂O₅+5KC1，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5

　　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

　　　 C．上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol

　　　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

13．将标准状况下的VLHC1(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　 D．