18．(8分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

　 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

　 (I)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。

　 (II)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

　 (III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出步骤(III)反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)某研究性学习小组采用下图装置在实验室测定废气样品(含SO₂、O₂、N₂、CO₂等)中SO₂的体积分数，X溶液可能是　　　　　　　　　 　　　　　；

　　　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　　　　 C．氯化钡溶液

17．(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

　 (1)实验测得，在通常情况下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)用氢氧燃料电池进行下图所示实验。

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为　　　　　　　　

②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　 L　

　 (3)用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：

① 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　 。图中t₃时改变的条件可能是　　　　　　 。

②温度为T℃时，将4amolH₂和2amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为　　　　　　　　　 。

16．(10 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J为红棕色固体。请回答下列问题：

　 (1)C的化学式为 　　　　　　　　　　　　；

写出B与F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)实验中保存G溶液时要加入 　　　　　　　　目的是　　　　　　　　　　

　 (3)为实现J→D的变化，若X是非金属单质，则X可能是　　　　　　　 (写化学式)；若X是金属单质，请写出 J→D 反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

15．(10 分)实验室可以通过三条途径来制取N₂：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和铜粉，反应的化学方程式为：

② 将空气通过灼热的铜粉制得的N₂

③ 加热NaNO₂(有毒性)与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

　 (1)按途径 ① 制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰反应得到，化学方程式为：

CaO+NH₃·H₂O === Ca(OH)₂+NH₃↑，，最好要用上述装置中的　　　　　　　　 。　　　　 (填字母，下同)作为氨气发生装置。要制取并收集N₂，还应使用到上述装置中的　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)①和②两种途径常常被联合使用。这种方法与途径③相比其优越性在于　　　　　 。

　 (3)检查E装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。利用E装置还可以制取的气体有　　　　　　　　　　　　　 (只需写出三种)。

14．向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶质为Na₂CO₃　　

　　　 B．溶质为NaHCO₃

　　　 C．c(Na⁺) = c(HCO^－₃)+c(CO^2－₃)+c(H₂CO₃)

　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO^－₃) + 2c(CO^2－₃)+c(OH^－)

13．根据下图判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若反应I中的△H<0，则T₂ > T₁

　　　 B．若反应I中的△H>0，则T₂ < T₁

　　　 C．反应II的平衡不受压强的影响

　　　 D．若反应II中的△H>0，则T₂ < T₁

12．下列关于有机物的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯

　　　 B．互为同系物

　　　 C．与　 互为同分异构体

　　　 D．HCHO与在一定条件下能发生缩聚反应生成 　

11．下列离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大理石溶于醋酸：

　　　 CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ +CO₂↑+H₂O

　　　 B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－ === AlO^－₂+H₂↑

　　　 C．氯气溶于水：Cl₂+H₂O === 2H⁺ + Cl^－+ClO^－

　　　 D．氢氧化钡溶液与硫酸反应　 Ba²⁺ + SO²⁺₄ = BaSO₄↓

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

　　 B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z

　　 C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

　　 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化稳定

A．该物质属于芳香烃

　　 B．该物质分子式为C₁₇H₂₃O₃

　　 C．该物质遇FeCl₃溶液显紫色

　　 D．1 mol 该物质水鲜时最多可消耗2 molNaOH发生反应

8．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

乙同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )