1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CH₄　　　　　 　　　　 B．NH₃　　　　 　 　　　 C．HCHO　　　 　　　　 D．SO₂

30．(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

　 (1)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液　 B.氯化钡溶液　　 C.银粉　　 D.碳酸钠溶液

②实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原。

　 (2)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V　 L(已换算为标准状况)。

实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？

方案1：　　　　　　　　　　　 　。方案2：　　　　　　　　　　　 。

方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) ___________________　　　　 _。

29．(12分)含镁3%-5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金　　　 测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金　　　　　　 　测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金　　　 溶液　　　　　　　　　 过滤，测定沉淀的质量

回答下列问题：

　 (1)写出实验设计2方案中有关化学反应方程式

　 (2)若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有　　　　　　　　　 (写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是　　　　 (填分子式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数　　　　　　　 ；

　 (3)下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是　　　　 　。

A.实验设计1　　 B.实验设计2　　 C.实验设计3　　 D.都可以

附加题 (说明：正卷成绩在85分以上，附加题得分计入总分)

28．(12分)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

　 (1)试写出A、B、C、D的化学式：

　　　　 A_________；B_________；C___________；D_________。

　 (2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________　　 ;

F+D反应的离子方程式：___________________________ 。

27．(12分)有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成：

　　 (A) NaCl 　 (B) KCl 　 (C) CaCl₂　 (D) CuSO₄( 无水)　

(E) Na₂SO₄　 (F) Na₂CO₃ 　　 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分：

实验一：用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。

实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明(贴上卷标Y)。

实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀。

实验四：继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。

实验五：在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　 (1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖

　　　　　　　　　　　　 　(从(A) -(F)中选两项)

　 (2)原粉末中，一定含有哪两种物质　 　　　﹖ ( 从(A) -(F)中选两项)

　 (3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验　　　　　 　(A) 实验一　 (B) 实验二　 (C) 实验三　 (D) 实验四　 (E) 实验五

26．(14分)

　 (1)汽车尾气产生的NO₂、 CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO === N₂ +4CO₂　 。

①标出上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　 　

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____　　 mol。

　 (2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是　　　　　 　(填写标号)。

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

　 (3)已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

①实验时，反应产生的气体应从　　　 　端通入； 从 　　　　端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

②可观察到A瓶的溶液　　　　　　　　　 。

③B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　 。

25．在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.15mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(NO₃^-)为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.15 mol/L　　 　　 B．0.20 mol/L　　 　 C．0.25 mol/L　　 　　 D．0.40 mol/L

24．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

　　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

23．只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是(　　 )

　　 A.HCl　　　　　 　　 B．BaCl₂ 　　　　　　 C．AgNO₃　 　　　　　 D．NaOH

22．制备粗硅的反应为：SiO₂+2C　　　　 Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　 A．1 : 3　　　　　　　　　　 B．3 : 1　　　　　　　　　 C．1 : 2　 　　　　　　　　 D．2 : 1