2NH3(g)△H<0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( )
)> c(OH－)> c(CA
)
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g) 2CA3(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
。
aX(g)+bY(g) 
cZ(g)
H++ HPO
20．(9分)Ⅰ．室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。
(1)若混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH)，混合前CH3COOH溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)(用“大于”或“小于”或“等于”填空)。
(2)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是 。
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
④c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，其化学平衡常数K随温度变化关系如下表：
|
t/℃ |
800 |
900 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.4 |
(1)某温度下，当反应达平衡时，容顺内各物质的浓度均为Xmol·L-1，若改变温度，能否使C的平衡浓度增大到2Xmol·L-1？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(2)若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡后，C的浓度为wmol·L-1。若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，则a、b、c、d之间应满足的关系是 。
19．(13分)某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。
(1)若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是 ；若要制取并收集O2或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是 。
(2)打开K2，关闭K1。
①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1>H2CO3>H2SiO3。有同学认为：在A中加 ，B中加CaCO3，C中加 (均填写物质的化学式)。观察到 的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3>H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是 。
②利用该装置可以制取C12，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O3。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加 。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定。(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)实验结果记录如下：
|
将KI转化为I2 |
滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积 |
KI I2 |
5.00mL |
KI I2 |
30.00mL |
通过表中数据计算C溶液中生成C1O-和C1O3-的物质的量之比 。