22．(11分)某校化学课外小组同硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　　　 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、

②玻璃棒、③酒精灯、④温度计⑤　　　　　　　　　 。

　 (2)趁热过滤的目的是　　　　　　　　　 。

　 (3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分　　　　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　 。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　　　　 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　 (填化学式，下同)；反应后A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中黑色固体粉末可能是　　　　　　　 。

6.52g加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为　　　　　　　　　 ，N·xH₂O的化学式为　　　　　　　　　 。

21．(7分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

　 (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键有　　　　　 (填序号)

A．离子键　　 B．极性共价键　 C．非极性共价键　　　　　 D．氢键

　 (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下表为Y与Z实验的部分内容

写出Y与稀硫反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　。

　 (4)写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)化合物W和N可以相互转化，W　　　　　　 N。若有W和N·xH₂O的混合物

20．(7分)A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常下为气态，A为固体，W为42个电子的离子化合物。它们满足如下图的转化关系(反应条件略)。

　 (1)已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为　　　　　　　　　　　　 ；D单质的电子式为　　　　　　　　　　　　 ；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C+D→G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)20℃时将G和E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。已知W中含有两个相同的含氧官能团。

　 (1)Z的名称为　　　　　　　　 ，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为　　　　　　　　 。

A

已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为(不能用代码表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

X能发生的反应类型有　　　　　　　　 (填序号)。

A．取代反应　　 B．加成反应　　 C．消去反应　　 D．氧化反应

　 (3)若X的多种同分异构体中，除C₇H₇-(含苯环)结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知A能使溴的四氧化碳溶液褪色0.1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成4.48L气体(标准状况)。请回答下列问题：

　 (1)A的分子式，A分子中含有官能团的名称是　　　　　　　　 。

　 (2)已知A分子中没有支链，其结构简式为　　　　　　　　 。

　 (3)写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　 。

17．(6分)请根据题目要求回答下列问题：

　 　(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；②　　　　　　　　　 ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是　　　　　　 (填序号)。

　 (3)在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是　　　　　　　　 (填序号)。

A．H₂O　　　　　　 B．稀H₂SO₄ C．98.3%H₂SO₄ D．NH₃·H₂O溶液

　 (4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为

16．(4分)元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

　 (1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合物分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)元素③的氢化 物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

15．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．三种溶液pH大小的顺序是①>②>③

　　　 B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

　　　 C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

　　　 D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×10²³

　　　 ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²²

　　　 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

　　　 ④10g重水中含有的中子数约为4×6.0210²³

　　　 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

　　　 ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．②⑥