27．(15分)在一定条件下进行下列可逆反应的实验：

　　　 A(g)+2B(g)　　　　 3C(g)；△H<0平行三组实验的有关条件如下表：

　　　 已知I组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化如下图所示，达到平衡后C 气体的体积分数为a%，其浓度为b mol/L。

　 (1)请在上图中画出II组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化的曲线。

　 (2)若III组实验过程中，C气体的体积分数随时间变化的曲线与II组相当，则它所具备的其他条件可能是　　　　　　 。

　 (3)在I组实验中B气体的转化率等于　　　　　　 。若将实验的温度变为800℃，则达平衡所需时间　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)t₁，平衡时C气体的体积分数C%　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)a%。

　 (4)保持温度500℃和1L体积不变，起始时只充入ymol的C，若达平衡后C气体的浓度依然为bmol/L，则y的值为　　　　　　 。若达平衡后C气体的体积分数依然为a%，则y的取值范围　　　　　　 。

26．(16分)有原子序数依次增大的五种短周期元素R、X、Y、Z、W，已知

　　　 ①原子半径R<Y<X<W<Z

　　　 ②R与Z同主族，W与Y同主族

　　　 ③R、X两元素原子核内质子数之和等于Y元素原子核内质子数

　　　 ④W的原子序数是Y的原子序数的2倍

　　　 回答下列问题：

　 (1)这五种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键破坏的是　　　　 (填化学式)。

　 (2)写出任一种由R、X、Y三种元素形成的常见无机化合物　　　　 (填化学式)，其溶于水后对水的电离起　 　　　作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (请用化学用语解释)。

　 (3)写出均由R、Y、Z、W四种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)X₂R₄与XR₃的性质相似，写出X₂R₄与盐酸反应的离子方程式　　　　　　 　　　；

　　　　 若X₂R₄与盐酸反应的溶液pH=7，则溶液中c(Cl^－)=　　　　　　　　　　　 。

3．本卷共10小题，共174分

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

1．用0.5mm的中性笔芯直接答在试题卷中。

13．500mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原混合溶液中c(Na⁺)=6mol/L　　　　　　　 B．电解后溶液中c(H⁺)=8mol/L

　　　 C．上述电解过程中共转移8mol电子　　　 D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol

第II卷

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11

　　　 B．pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

　　　 C．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

　　　 D．0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则

　　　　 c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

11．常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入FeSO₄后的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^－、NO₃

　　　 B．水电离的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、ClO^－、I^－

　　　 C．能和Al反应产生氢气的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

　　　 D．在的溶液中：、Na⁺、Br^－、AlO、CO

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4LCl₂参加反应所得的电子数不一 定是2N_A(N_A为阿伏加德罗常数

　　　 B．第IA族和第VIA族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物

　　　 C．非金属单质在固态时都属于分子晶体

　　　 D．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

　　　 A．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO+H₂O　　　 H₃O⁺+CO

　　　 B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO­_3­­+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H­₂O

　　　 C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

　　　 D．1 L 0.5mol/L H₂SO₄溶液与1 L 1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热量：

1/2H_­2SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

8．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓H₂SO₄反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀H₂SO₄中，并不断从容器下部通入细小的空气泡。有关制备方法的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①该方法运用了原电池工作原理　 ②该方法运用了电解池工作原理　 ③该方法不产生污染环境的SO₂ ④该方法提高了硫酸的利用率　 ⑤该方法提高了铜的利用率

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③④⑤