26．为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　 g；

　 (2)求所用Ba(OH)₂的溶液的物质的量浓度；

　 (3)求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比　　　　 ；

　 (4)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。

25．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等； A与E、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为9。五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应。把C单质的一种同素异形体放在长玻璃管的中部(一端用软木塞或湿纸团塞紧，另一端敞开)，加强热后，玻璃管内有黄色蒸气，冷却后此管内壁附着C单质的另外一种颜色的同素异形体。请回答下列问题：

　 (1)B、D、E的原子半径由小到大的顺序是　 　　　　　　(用元素符号表示)。

　 (2)DE₂的电子式是　 　　　　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　　 晶体。

　 (3)A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是　 　　　　　。

　 (4)用一个化学方程式表示1mol C元素的最高氧化物的水合物和2.7 mol NaOH在溶液中恰好完全反应，此化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的化学式X　　　　　　　 ，G　　　　　　　

②写出有关变化的化学方程式

B+H₂O：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D+丙：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

23．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

　 (1)以庚烷(C₇H₁₆)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

　 (2)这个电池的正极发生的反应是：　　　 　　　　 　　

负极发生的反应是：　　　　　　 　　　　　 　

固体电解质里的O^2－的移动方向是：　　　 　　　　 　

向外电路释放电子的电极是：　　　　　　　　　 　

　 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：　

　 (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　 　堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

22．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 (1)已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如： 2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是　　　　　 (填编号)。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　　　　 (填编号)，其pH为　　　 (填数值)；pH最大的是　　　 (填编号)；

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄

　 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体

③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

④蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO₃^－+HSO₃^－ I^－+SO₄^2－+H⁺。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：

　 (1)第二步发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为　 　　　　　。

20．实验室中根据2SO₂+O₂　　　 2SO₃；ΔH=-393.2 kJ·mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。

　 (1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　　

　 (2)在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 (3)小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (4)广口瓶D内盛的试剂是　　　　　　　　 。装置D的三个作用是①　　　 　

　　　 ②　　　　　　 　　　　　③　　　　　　　　　　　

　 (5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (6)装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (7)装置G的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 (8)从G装置导出的尾气处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(3分)下列有关物质分离提纯的方法正确的是　　　　　　 (填序号)。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；

④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；

⑥用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；

⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯度的铜；

⑧除去FeC1₃溶液中混有的少量FeC1₂：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

18．阿伏加德罗常数为N_A，将1mol的明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于适量水中配成2L溶液，下列叙述不正确的是 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．1L溶液里有N_A个SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1L溶液里K⁺比SO₄^2－少N_A

　　　 C．2L溶液里阴阳离子总数一定大于4N_A　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．2L溶液里，铝离子个数一定小于N_A

17．下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附

　　　 B．沸点越低的气体，越易被吸附

　　　 C．气体是化合物时，易被吸附

　　　 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附