9．CsICl是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cs显+3价，I和CI均显一1价　　　　　

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显一1价

C．在CsICl₂溶液中通入氯气，有单质碘生成　

D．在CsICl₂溶液中通SO₂，有硫酸生成

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　　

② Al₂(SO₄)₃溶液和NaOH溶液

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl　　　　

④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①②　 　　　　 B．只有④　　　　　　　　 C．只有①②③　 　 D．①②③④

8．某溶液中可能含有Na、Fe、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。(1)取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na、Br、CO　 　　　　　　　　　　　　 B．Na、I、SO

C．Fe²、I、SO 　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe、Br、CO

7．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在CCl₄、PCl_­3、H₂S分子中各原子最外层均能达到8电子稳定结构

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、T₂¹⁶O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

C．由第ⅠA族和第VI A族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

D．同一主族的元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高

6．(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．BaSO₄　　 　　　 B．BaSO₃　　　 　 C．BaS　　 　　　 D．BaSO₄ 和BaSO₃

27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　 。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　 。

26．A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

试回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、____________；

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q________　 __、R________________。

(3)气体X的化学式为______________，D的结构简式为_______________；

(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是　　　　　　　 。

25．(13分)图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取　 三氧化硫晶体的装置。

(1) 检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A 装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上 A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是　　 ，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是　　　　 。A处装的药品是　　　 。C中的实验现象是　　　 ，从C端排出的尾气的成分是　　 ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序　　　　　　　　 。

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为　　　　　 ，若将2mol SO₂和1mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为90﹪，此时△H=　　 (上述反应的条件相同)。

(3)若将温度从500℃变为400℃时，v(正) 　　，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃) ：c(SO₂)的比值　　 ，SO₂转化率　　 。

24．(11分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图2所示。

①X的化学式为　　　　　　 ；

②图2中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　 　　　　　，当横坐标为

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

②氨水中水电离出的c(OH^－)　　　　 10^－7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________________________________________________。

23．(6分)Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二、求：

(1)达到平衡时，N₂的转化率为_______________。

(2)若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ 若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ (填“＞”、“＜”或“＝”)。

22.(6分)置换反应的通式可以表示为：

单质(1)+化合物(1)＝化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。