21．(10分)A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部
分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ，K的电子式为 。
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
反应④的离子方程式 。
(4)写出实验室制备K的化学方程式 。
20．Ⅰ．(8分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)
+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)800℃时。0-5min内，以B表示的平均反应速率为 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应(填吸热或放热)
(4)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
Ⅱ．(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式
；所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因 ；
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)=
；
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。
19．(4分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 (填序号)
A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．把SO2通入紫色石蕊试液，验证SO2的漂白性
D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
F．向2mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液的4~6滴，振荡后加入葡萄糖溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
18．下列叙述中不正确的是 ( )
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C．在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-)
17．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 ( )
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)
C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
16．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是 ( )
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO
⑤锌粒和稀硫酸制H2
A．②③ B．①③④
C．②④⑤ D．①④⑤
15．下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )
A．Ph=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B．含有大量c(H+)=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-
14．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X，它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)焉我判断正确的是 ( )
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应
13．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
12．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
其中正确的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
Ⅰ．(8分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)
(填“增大”、“减小”或“不变”)；
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
2C(g)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
2C(g)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )