14．在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol·L^-1·min^-1。则下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．z＝4B　　　　　　　　　　　　 　　　 B．的转化率是20%

　　　 C．A的平衡浓度是1．6mol·L^-1　 　　　　 D．平衡时气体压强是原来的

13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-

　　　 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

　　　 C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　 D．由水电离出的［OH^-］＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

　　　 B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl^-Cl₂↑+2e^-

　　　 C．乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

　　　 D．a极产生11．2L(标准状况)气体时，c极产生2g气体

11．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(HSO₃)₂固体放入稀硝酸溶液中：H⁺+HSO₃^-₌₌₌H₂O+SO₂↑

　　　 B．把Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中：

2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O₌₌₌2Fe(OH)₂↓+4Na⁺+O₂↑

　　　 C．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH^-+CH₃COOH ₌₌₌ CH₃COO^-+H₂O

　　　 D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-₌₌₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

10．已知下列热化学方程式：

　　　 (1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)₌₌₌2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ·mol-1

　　　 (2)C(s)+O₂(g)₌₌₌CO₂(g)　　 △H₂=-393.5kJ·mol-1

　　　 (3)H₂(g)+O₂(g)₌₌₌H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ·mol-1，

　　　 A．488．3 kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ·mol^-1

　　　 C．244．15kJ·mol^-1　　　　　　 　　　　 D．-488.3kJ·mol^-1

0.2N_A

　　　 C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L O₂混合后气体分子数为0．75N_A

　　　 D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10N_A

　　　 B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH₂，则电路通过电子

8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟　 　　　　 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

　　　 C．该反应属于复分解反应　　　　 　　　　 D．生成1 mol N₂有6 mol e^-转移

7．下列除去杂质的过程中，所选择的试剂正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①除去甲烷中少量的乙烯；可在光照条件下通入氯气

　　　 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤

　　　 ③除去CO₂中少量的SO₂；通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

　　　 ④除去乙醇中少量的乙酸；加足量生石灰

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．②④　　 　　　　　 C．③④　 　　　　　　　 D．②③

6．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性

　　　 B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　　　 C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应也生成CuS

　　　 D．钠与水反应生成NaOH和H₂；金属与水反应都生成碱和H₂