6．同族元素所形成同一类型化合物往往其结构和性质相似。化合物碘化磷(PH₄I)是一种白色晶体，下列对它的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．这种化合物受热时可能产生有色气体

　　　 B．它是一种含极性键的共价化合物

　　　 C．这种化合物的水溶液呈碱性

　　　 D．它是非电解质

5．采用不同分类方法，可将非金属氧化物分为不同类别。例如，从某种意义上讲，可将P₂O₅、SO₂、SO₃、N₂O₅、Cl₂O₇等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO　　　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　　　 C．CO₂ D．H₂O

4．0.6molCu_sS与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3.2mol　　　　　　　　 B．4.8mol　　　　　　　　 C．8.4mol　　　　　　　　 D．6.0mol

3．设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　　 B．30g甲醛中含共用电子对总数为4N_A

　　　 C．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2N_A

　　　 D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与2N_A个氧原子形成共价建

2．假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．186　　　　　　　　　　 B．375　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．189

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂　 H₂S　　　　　 B．C₂H₄　 CH₄ C．Cl₂　 C₂H₄ D．NH₃　 HCl

26．(10分)某无色待测溶液A中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO^2－₃、SO^2－₄。为检验确认其中所含的各种阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中的OH^－应采用的实验方法从略，然后按图所示过程检验其他阴离子。

　 (1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别是：①　　　　 、④　　　　　 、⑤　　　 。

　 (2)图中现象a、b、c表明分别检验出的离子是：a　　　　 、b　　　　 、c　　　　 。

　 (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是　　　　　　　　　　　 。

25．(13分)物质间的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

　 (1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

　　　　 ①1.7g与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

②写出化学式：甲　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

　　　　 ①写出II的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　　 工业上实现该反应是在　　　　　　　　　 (填设备名称)中进行的。

②完成I的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③完成B→D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

④写出检验F中所含阳离子的试剂　　　　　　　　　　　 ；现象　　　　　　 。

24．(9分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

　　 回答：

　　 ①C和D生成1：1的化合物的电子式：　　　　　　　　　　 。

②用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　

③E的电高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

④F的单质和强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)

⑥用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H⁺能力强于C与A形成的氢化物：

23．(12分)某研究小组按图示方向将A装置与下面 所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。

　　 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

　　 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KmnO₄溶液，品红溶液、CuO

　　 实验步骤：

填完上述实验报告并回答下列问题：

　 (1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行　　　　　　　 操作。

　 (2)为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行　　　　 、　　　 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若(2)中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为：

　　　　 　　　　　L(列出计算式即可)