3．下列离子方程式正确的是 .................. ( )
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH++OH-NH3↑+H2O
B．溴化钠溶液中通入氯气：Br-+Cl2＝Br2+Cl-
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D．将石灰石放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
2．在反应3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是 ( )
A．5：1 B．1：5 C．3：1 D．2：1
1．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 .................. ( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
22．(8分)将1L由CO和某常温下为气态的烯烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分反应后，测得气体总体积为10L(同温同压下测定，水为气态)。试求该烯烃的可能分子式及体积分数。
21．(12分) 某课外活动小组同学，在老师指导下，进行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件。7.00
I．制取乙醛。拟用右下图(图中铁架台等装置已略去)装置制取乙醛。
(1)实验前，首先检查装置的气密性，其操作是___________。
(2)分别向试管A中加入乙醇(乙醇沸点为78.50C)，C中加入水。实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)撤走酒精灯，若反应物的流量控制适当，铜丝能长时间保持红热直到实验结束；若反应物量不足，铜丝红热现象就消失。如果需要提高产生乙醇蒸气的速率，可采用的方法是_____________。
(4)认真研究该实验方案后，某同学认为装置中存在不安全之处，建议装置B、C之间接上D装置，你认为这一改进是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，其理由是___________________________________________________________________。
II．探究银镜反应的最佳实验条件。制得的乙醛是一种常用的有机试剂，在碱性和加热条件下，能与银氨溶液发生银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。
(5)在一定条件下进行分组实验，部分实验数据录入下表：
若只进行实验1和实验3，其探究的目的是 。
(6)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需要控制的实验条件是 。
20．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3).
已知：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：
A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________.
(2)指出反应②的反应类型______________________.
(3)写出反应③的化学方程式___________________________________________.
(4)反应④的目的是___________________________________________________.
(5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物.D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4).请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：___________________________________________________________.
D’→F：___________________________________________________________.
环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环戊烷为原料合成，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。
提示：①合成过程中无机试剂任选，
②Ⅱ、R－CH＝CH－R’ R－CHO+R’－CHO；
③合成反应流程图表示方法示例如下：
四、实验题
19．(12分)将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如：
2CH3COOK(溶液)+2H2O C2H6+2CO2↑+H2↑+2KOH
根据下列转化关系回答有关问题：
ClCH2COOK(溶液) A混合物 B C D E
(1)写出电极反应式：阳极 ___________________， 阴极 _______________________。
(2)写出A B的化学方程式 ______________________。
(3)D和B在不同条件下反应,会生成三种不同的E。试写出它们的结构简式：
链状E _______________，环状E _______________，高分子E ________________。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：
试回答下列问题
(1)写出结构简式：Y ；D 。
(2)属于取代反应的有 (填数字序号)。
(3)1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应④： ；
B+G→ H 。
18．(8分)
已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，(如图Ⅰ)这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。
请回答：
(1)1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是________。
(2)当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有________种。
(3)当m=1时，该物质的分子式为_______________。
17．(10分)完成下列两题
(1)(4分)4月7日是“世界卫生日”。今年世界卫生日的主题是“停止排斥，敢于关怀”，强调关注人类心理健康问题。江苏等省从2004年5月起已推行以“铁强化酱油”为主的“补铁”工程。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入极易被人体吸收的添加剂--EDTAFeNa(乙二胺四乙酸铁钠)。试回答下列
①已知EDTAFeNa的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是EDTA的(结构简式如下：
)的盐，下列说法正确的 有 。
A．EDTA属于四元有机酸 B．铁是人体中不可缺少的微量元素
C．EDTAFeNa中铁为+3价 D．人体血液中血红蛋白中铁为+2价
(2)(6分)C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。
①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝ 。(填数字)
②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝ 。(用m 、 n表示)，
③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子
写出生成A的化学方程式 。
16．稗草烯：α一(2,2, 2一三氯乙基)苯乙烯 ，它是一种选择性内吸传导性除草剂。主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。在同一剂量下，15℃ 以下只能起抑制作用， 25 ℃ 以上 3一5 天杂草就枯死。对水稻安全，但施药期不当，用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定 下列说法不正确的是 ( )
A．该物质能使溴水褪色
B．该物质能在碱性条件下可水解生成梭酸钠
C．可用 在光照条件下与C2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应．
NH3↑+H2O
R－CHO+R’－CHO；
③合成反应流程图表示方法示例如下：
四、实验题
(12分)将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如：
ClCH2COOK(溶液) A混合物
B
C D E
(2)写出A B的化学方程式 ______________________。
)的盐，下列说法正确的 有
。
写出生成A的化学方程式
。
稗草烯：α一(2,2, 2一三氯乙基)苯乙烯
，它是一种选择性内吸传导性除草剂。主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。在同一剂量下，15℃ 以下只能起抑制作用， 25 ℃
以上 3一5 天杂草就枯死。对水稻安全，但施药期不当，用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定
下列说法不正确的是 ( )
B．该物质能在碱性条件下可水解生成梭酸钠