2．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化

　　　 B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化

　　　 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰

　　　 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Mg²⁺　　　　　　　　　 B．Ca²⁺　　　　　　　　　　 C．Na⁺　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺

28．(6分)在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成为Br-或Br₂。KIO3能氧化KI生成I₂氧化Br-成为Br₂。(自己均被还原成I₂)。请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反应的三个化学方程式：

　 (1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现取1.0L 4mol/L KBrO₃溶液和4.0L 10mol/L KI溶液与足量的稀H₂SO₄混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应？

　 (3)计算(2)中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比。

27．(4分)某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1mol HxROy比1mol HxR质量多64g，又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol。试求：

　 (1)R的原子序数；(2)用电子式表示HxR。

26．(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液。并置于水浴中；③的

试管里盛有15mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

　 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：　　　　　　　 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　　 (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　 (填写实验

操作名称)

　 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化，请填写下表中的空白：

25．(3分)(1)在碘水中加 CCl₄后，振荡静置，观察到的实验现象是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

24．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　　 ；Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　　　　 。

　　　　 ①原子晶体　　　　 ②离子晶体　　　　　　 ③分子晶体　　　　　　　　 ④金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)

　　　　 　　　　　；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)　　　　　　 ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)如图：图中每一方格表示有关的一种反应物，其中粗线表初始反应物

　　 请填写下列空白

　 (1)物质B是　　　　　　 F是　　　　　 J是　　　　　　　 (填化学式)

　 (2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 H→J化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出D的电子式　　　　　　 ，D的水溶液里　　　　　　　 性，(填酸性或碱性)，原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

　 (1)X是　　　　　 ，Y是　　　　 ，Z是　　　　　 。

　 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是　　　 。

　 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

　　　　 　　　　　　和　　　　　　　 。

　 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　 。

21．(7分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl₃溶沸点较低，易升华。试回答下列问题：

　 (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式

　 (2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用　　　　 试剂鉴别，其反应离子方程式为

　 (3)BeCl₂是　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)

　 (4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是 　　　　　　　　　；同时还有少量　　　　　　　 生成。