32．(13分)(1)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是　　

　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　　　 △H>O

B．C(s)+ CO₂(g)= 2CO(g)　　　 △H>O

C．CaC₂(s)+2H₂O (g)=Ca(OH)₂(l)+C₂H₂(g)　 △H<O

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H<O

　 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为　　　　

　 (3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解是检验Y电极产物的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为　　　　　　　　　　　　

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，

则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为　　　　　　　　　　

31．(15分)下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。

　 (1)若用上述装置制取O₂，可选择二氧化锰和　　　　　 反应，写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)选择图(II)中的甲装置，若用排空气法收集CO₂，收集时气体应从　　　　 口进气；若用排水法收集O₂，收集时气体应从　　　　 口进气。(填“a”或“b”)

　 (3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(I)、(II)装置组合制取氯气，反应方程式如下：

□KMnO₄+□HCl=□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O

①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数)；

盐酸在此反应中体现的性质为　　　　　　　　

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (4)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作　　　　　　 (填写一种即可)

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

　　　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

　　　 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

　　　 ④铅蓄电池在放电时电解质溶液的PH值不断减小

　　　 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O。　

　　　 ⑥把铜片和铝片用导线连接后插人到浓硝酸中，铝片为负极且正极反应式为：

2H⁺+2e=H₂‹

　　　 A．①②③④⑤ 　　　 B．①③⑤　 　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②④⑥

12．电解CuSO₄溶液时，若要求做到如下三点：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中[Cu²⁺]不变，则可选用电极是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

　　　 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

　　　 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

　　　 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

11．在373K时，把气通入体积为的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为

　　　 B．在2秒时体系内的压强为开始时的1-7倍

　　　 C．平衡时，N₂O₄的转化率为10%

　　　 D．在60秒后，混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化

9．某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

　A．若反应过程中混合气体的密度不再发生变化说明化学反应已达到了化学反应平衡状态

　　　 B．体积、温度不变，充入氦气后，正，逆反应速率将增大，化学反应平衡正向移动

　　　 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

　D．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高HI的产率

　　　 A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应放热

　　　 B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应吸热

　　　 C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应放热

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应吸热 林汇

8．下列关于反应热的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,可放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H=－4bkJ·mol^-1

　　　 B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

　　　 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关，而只与化反应体系的始态和终点状态有关

　　　 D．0.5mol的稀硫酸与0.5mol氢氧化钡稀溶液生成1mol水反应的得到反应热就是中和热

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

　　　 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

26．某工厂排出的废水中含有金属Ba²⁺，为了测定其浓度，作如下实验：

　　　 ①称取K₂Cr₂O₇固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃ 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。　

②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO₄^2－ 转化为 Cr₂O₇^2－，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃ 溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃ 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：

____Cr₂O₇^2－+____I^－+_____H⁺=_____Cr³⁺+____I₂+____　 _____I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－　

　 (1)配平上述方程式。

　 (2)Na₂S₂O₃ 溶液的浓度为__________。

　 (3)求废水中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

25．已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

　 (1)B、D的关系是　　　　　 (填序号)。

　 a.互为同位素　　　 b.互为同系物　　　 c.互为同分异构体　　　 d.同类物质

　 (2)写出②③反应的化学方程式，注明反应类型

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　 　　　　。

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　 。

　 (3)能与FeCl₃溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有　　　　　 种。