17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH　　　　 CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度

　　　 C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

16．在一定 定下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量变化如图所示。则下列有关推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　　　 2Z

　　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t­₀

　　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y的固态或液态

　　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

15．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)>c(HRO₃^-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)

　　　 B．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

　　　 C．c(H⁺)+ c(HRO₃^-)= c(RO₃^2-)+c(OH^-)

　　　 D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

14．已知G是一种具有和卤素单质相似的性质的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1:1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10)。分析下图，指出下列判断中错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．常温下J是液态，能与某种活泼非金属单质气体反应，产生具有氧化性的单质气体

　　　 B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子

　　　 C．L的水溶液成酸性，与等物质的量的氢氧化钠反应后的溶液呈中性

　　　 D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质

13．1993年报导，合成了迄今为止世界上最大的烃，即C₁₁₃₄H_1146­。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　　 A．具有高硬度　　　　　　　　　　　　　　 B．属于高分子化合物

　　　 C．属于分子晶体　　　　　　　　　　　　　 D．常温下呈固体

12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)　　　 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　 )

　　　 A．2mol C　　　　　　　　

　　　 B．2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应

　　　 C．1mol B和1mol C

　　　 D．2mol A、3mol B和3mol C

11．A、B、C、D、E是同一周期的五种短周期元素，A和B的单质在化学反应中易失去电子形成简单离子，且B的离子半径大于A；C和D的最高价氧化物对应的水化物酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的主族元素，它们的原子序数由大到小的顺序是(　　 )

　　　 A．E、C、B、D、A B．A、B、D、C、E

　　　 C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

　　　 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　　 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5

　　　 A．X的氢化物溶于水显酸性

　　　 B．Y的氧化物是离子化合物

　　　 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

　　　 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．左边为该电池的负极

　　　 B．该电池可在高温环境下使用

　　　 C．该电池负极反应为：H₂－2e^-=2H⁺

　　　 D．该电池正极反应为：O₂+4e^-=2O₂^-

7．某离子化合物DxEC₆，晶体结构如下图所示，阳离子D⁺位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆X^-位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为　　　　　 (　　 )

　　　 A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．34　　　　　　　　　　　 D．