31．(8分)[化学--化学与技术]
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx ·mH2O]，反应的化学方程式为
__________________________________________________。
(2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：
[Mg(OH)2-xClx·mH2O]=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
(3)已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H1=+81．5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) △H2=+87．7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
(4)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和l(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)。
30．(13分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3：4。
请回答：
(1)写出化合物CA3的电子式： 。
(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因
乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：
(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，常温常压下，0．5mol M完全燃烧放出780kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：
[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
29．(17分)大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是 (用化学式表示)。
(2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是
(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为 ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为 。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是 (填序号)。
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃煤技术，减少煤的用量 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、1molO2和4mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为 ，此时 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
28．(12分)化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
(1)古墓中，石灰岩(主要成分CaCO3)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3，用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程：
(2)古画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应I)，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。据此回答下列问题：
①铅白中铅元素的化合价呈 价。
②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为 。
③反应I的化学反应方程式 。
(3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42－还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应 。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) 。
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)：①<②<③
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)
[必做部分]
14．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑
C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH－=Fe(OH)3(胶体)
D.次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。现向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0．1mol／L HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中，Ksp(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A 7.8g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
B.常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为NA
C.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子
11．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为起动长征2号火箭(CZ2F)发射的动力源，下列说法正确的是
A.等物质的量的LiH、LiD、LiT中所含质子数不相同
B．它们都是氧化剂
C.H、D、T之间互称同素异形体
D.它们都是强还原剂
10．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ B.NH4+、K+、Cl－、HCO3－
C.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥
)Mg(OH)2+
Al2O3(s)+
H2O(g) △H2=+87．7kJ·mol-1
，甲容器中平衡常数表达式为
，此时
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
H2O+NH3↑