9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．推广燃煤脱硫技术，减少SO：污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

27.(8分)3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体(NO、NO₂的混合物)的体积为2.24L(标准状况)。试计算：

(l)反应中消耗硝酸的总物质的量；

(2)生成的气体中NO、NO₂各自的物质的量。

26.(6分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm³，则 (l)该溶液中阴阳离子的总物质的量为　　　　　　 ；

(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为　　　　　　　 ；

(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的溶液，稀释后溶液的体积为　　　　　 。

25.(8分)已知，一些活泼金属可以作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。如：铝可以在一定条件下与WO₃、铁的氧化物等反应分别生成氧化铝和金属钨、铁等。

A、B、C、D是四种常见单质，其对应的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

回答下列问题： (1)B与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D与甲溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是　　　　 。 (3)将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为　　　　　　　　 。

24.(6分)根据右图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系，又知A 是气体。按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：

(1)B　　　　 ，C是　　　　　　　 。

(2)由D生成E反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.( 4 分)图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写与图B 、图C和图A 中的①②③④区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

①　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(14分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg^2十、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

( 1 )判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

( 2 )第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

( 3 )若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是　　　　　　　　　　 。

( 4 )为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LnaCI(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(4分)如图所示，一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。

试回答在此实验过程中，观察到的实验现象有：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16 ，下列结论正确的是 A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B.将粉末溶于水，加人氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C.将粉末加人盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 D.将粉末溶于水，加人氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 　　　　　　　　　 　　　　　第Ⅱ卷(非选择题共50分)

13.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH⁺₄、Cu²⁺ 、CI^-、NO₂^- B.K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO₄^2- D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^- 14.下列反应的离子方程式错误的是 A.铁跟稀硫酸反应Fe + 2H⁺= Fe²⁺　 + H₂ B.铜跟浓硝酸反应Cu + 2NO₃^-+4H⁺ = Cu²⁺ + 2 NO₂↑+2H₂O C.碳酸钙跟稀盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O D.铁跟氯化铁溶液反应Fe + 2Fe³⁺=3 Fe²⁺ 15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 16.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.铜与硝酸　　　　　　　　 B.铜与氯化铁溶液 C.锌与硫酸　　　　　　　　 D.铁与盐酸 17.设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.18g水中含有的电子数为10NA B.100 mL 2.0 mol / L 的盐酸与硫酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2 NA D.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 18．实验室制Cl₂的反应为4Hcl(浓)+MnO₂Mncl₂ + Cl₂ 个+2H₂O 。下列说法错误的是 A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO₂ B.每生成1 mol Cl₂ ，转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1 molMnO₂ ，起还原剂作用的HCI 消耗4mol D.生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCI 杂质 19.在含FeCl₃ 、FeCl₂、AlCl₃ 、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A.Na⁺　 B.Al³⁺　 C.Fe³⁺　　 D.Fe²⁺