29.(14分)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　 　　　　。

(2)若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程 式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为　　　　　　 L，制得98%的硫酸质量为　　　　　　　　 t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是　　 kJ。

28.(19分)二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即要得S₂Cl₂粗晶。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C、D中的试剂分别是　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(4)仪器A、B的名称分别是　　　　　　 、　　　　　　　 ，F的作用是　　　　 。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)　　　　　　　　 、　　　　　 ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　 　。

27.(19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。

(1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知：①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H₂O

②

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

(3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E　　　　　　　　　　　　　 、E→F　　　　　　　　　　　　 。(4)写出A、C、F的结构简式：A　　　　　　　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 F　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出B→D反应的化学方程式：

(6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　 。A→G的反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

26.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 ；Z元素在周期表中的位置是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①原子晶体　　 ②离子晶体　　 ③分子晶体　　 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　 。

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时，LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆＝CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是

A.充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-=Li⁺+C₆

B.放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

第Ⅱ卷

12.下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11.25℃时，水的电离可达到平衡：H²O=H⁺+OH^-;△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)^-降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝

C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞

9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol 中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO_4·7H₂O溶解在90 g水中

B.欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用