28．(14分)

　　　　 在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。

　 (1)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　　　 N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O　　　　　　　　 N₂H₄+H₂O　　　 N₂H₅⁺+OH^－

　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₆²⁺+OH^－　　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　　　 据此可得出的结论是　　　　　　　　 　。

　　　　 A．肼水解显酸性　　　　　　　　 B．肼在水中可电离出H⁺离子

　　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (2)写出肼和双氧水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　，该反应的还原产物是　　　　　　　　　　 　。

15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应开始到10s，用Z表示的反

应速率为 0.158mol/(L·s)

　　 B．反应开始到10s，X的物质的量

浓度减少了0.79mol/L

　　 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

　　 D．反应的化学方程式为：X(g()+Y(g)　　 Z(g)

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

　 卷上答题无效。

[必做部分]

14．下列描述中，不符合生产实际的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

　　 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

　　 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

　　 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

13．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

铝片　　　　　　　 澄清溶液　　　　　　　　　 白色沉淀

Al(NO₃)₃·9H₂O

　　 A．2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

　　 B．2HCO₃^－+2AlO₂^－+H₂O=2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

　　 C．NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

　　 D．3H⁺+ Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O

12．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．通常状况下，NH₄⁺和NH₂^－各1mol含有的电子数均为10N_A

　　 B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积

　　 C．在100mL 1mol·L^－1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N_A

　　 D．1mol乙醇在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A

11．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．除去氮气中的少量氧气；通过灼热的氧化铜粉末，收集气体

　　 B．除去二氧化碳中的少量氯化氢：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

　　 C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

　　 D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入足适量NaOH溶液，过滤

10．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在饱和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

　　 B．用微波手术刀进行外科手术，可使刀口处的血液迅速凝固而减少失血

　　 C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

　　 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

　　 B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

　　 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

　　 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

8．科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．用¹⁵N标记核苷酸弄清了细胞有分裂期染色体形态和数目的变化规律

　　 B．用¹⁸O标记H₂O和CO₂有力地证明了CO₂是合作用的原料

　　 C．用¹⁴C标记CO₂最终探明了CO₂中碳元素在光合作用中的转移途径

　　 D．用³⁵S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌证明了DNA是遗传物质

28. (l2分)下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

(1)A的化学式为___________________。

(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

(4)反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________(填写序号字母)。

　　 A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

　　 B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/(L·min)

　　 C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

　　 D. 平衡时C的转化率是50%

　　 E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

　　 F. 工业生产中直接用水来吸收E

　　 (5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

　　 _______________________________________________________。

　　 (6)将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。