21．(9分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的
溶液、新制的氯水、0.5mol／L的盐酸、3mol／L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
|
实验步骤 |
实验现象 |
|
①将一小块金属钠放人滴有酚酞试液的冷水中 |
钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
|
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量的相同体积的0.5mol／L的盐酸中 |
镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
|
③将新制的氯水滴加到新制的溶液中 |
|
|
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol／L的盐酸和3mol／L的盐酸中 |
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题：
(1)实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
(2)由实验③得出的实验结论是 ，
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 ，
(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确? (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 。
22．(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
