16．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B．由1mL0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

15．铝和镓(Ga)的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散于铝土矿(如Al₂O₃)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成Na[Al(OH)₄]、Na[Ga (OH)₄]；而后向溶液中通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而Na[Ga (OH)₄]留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应的原因是

A．H₃GaO₃的酸性强于H₃AlO₃ 　　　　　B．H₃AlO₃的酸性强于H₃GaO₃

C．Ga³⁺浓度小，所以不沉淀　　　　　　 D．Na[Ga (OH)₄] 比Na[Al(OH)₄]易溶于水

14．下列所述方法，能证明盐类的水解是吸热的是

A．将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的

B．在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类的水解是放热的

C．在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类的水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类的水解是吸热的

13．下列对氯气化学性质的叙述正确的是

A．光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl₂

B．将加热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕色烟产生，加水得棕黄色溶液

C．向Na₂SO₃ 溶液中加入BaCl₂有白色沉淀产生，通入氯气后再加盐酸沉淀溶解

D．向新制的氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在无色透明溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、 CO₃^2-

B．在能使PH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、HS^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

D．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

11．下列叙述中正确的是

A．加热蒸干灼烧FeCl₃溶液，最后所得固体为Fe(OH)₃

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低

C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

10．向一定量的K₂ CO₃溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子的数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是

9．下列化学用语书写正确的是

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

B．Na₂SO₃水解的离子方程式：SO₃^2-+2H₂O　　　 H₂SO₃+2OH^-

C．NH₄Cl的电离方程式：NH₄ Cl　　　 NH₄⁺+ Cl^-

D．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

8．下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．在溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)时溶液一定显酸性

C．13.6g熔融的KHSO₄中含有0.2N_A个阳离子

D．弱电解质浓度越大，溶液的导电能力越强

7．下列说法不正确的是

A．K_SP只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_SP(ZnS)>K_SP(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_SP值不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_SP小的，溶解度一定小