7、某种药物主要成分X的分子结构如下：

　　 关于有机物X的说法中，错误的是　　 (　 　)

　　 A．X难溶于水，易溶于有机溶剂　 　B．X能跟溴水反应

　　 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 D．X的水解产物不能发生消去反应

6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是　 (　　　 )

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有极性键　 B．1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体熔融状态下能导电　　　　　 D．该物质的化学式可定为KC₂₀

5、我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是 (　 )

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　 　 B．K⁺、Ba⁺、OH^－、I^－　

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　 D．Cu²⁺ 、 S^2-、Br^－、ClO^-

3．已知1g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量，1 mol液态水变成1 mol水蒸气时吸收44 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　

A．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－120.9kJ/mol

B．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)；△H=－285.8 kJ/mol

C．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是

A．由于氢键的作用，使H₂O的沸点及冰的密度出现反常

B．水是由极性键构成的极性分子

C．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础

D．使用高效催化剂在较温和的条件下可使水分解，同时释放能量

28．(12分)为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下(标准状况)：

[ 已知：(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200℃ ]

(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由I组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为　　　　　　 L。

(3)试计算该混合物中的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓

度为　　　　　　　　 。(2-3小题只填结果，不必写出计算过程，4小题要求写出计算过程)

27． (10分)向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产

生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

(1)加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是　　　　　　　　　　　　　 (填化学式或名称，下同)，

溶液中的溶质是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ ，Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

则溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

26．(11分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　 。

__　　　　　　　 极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：　　　　　　　

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。