5．以下个物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C→CO→CO₂→Na₂CO₃ B．Fe→Fe₃O₄→Fe(OH)₃→FeCl₃

　　 C．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH　　　　　　 D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

①浓氨水和固体NaOH制NH₃　 ②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂　　　 ⑥电石和水制C₂H₂

⑦锌粒和稀硫酸制H₂　　　　　　 ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

　　 A．②③　　　　　 B．①⑥⑦

　　 C．②⑤⑧　　　　 D．①④⑥

27、(11分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 　。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　　　 　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26、(7分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____________

2 Fe₂O₃十C　 →　 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

25、(10 分)某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：　

⑴写出反应②和⑤的反应条件：②　　　　　　　 ；⑤　　　　　　　 。

⑵写出A和F结构简式：A　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　 。

⑶写出反应③对应的化学方程式：

③　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

24、(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 △H＜0

CO和H₂O浓度变化如左图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；C₁数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a.　 增加水蒸气　　 b.　 降低温度

c.　 使用催化剂　　 d.　 增加氢气浓度

23、(12分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

22、(12分)化合物 YX₂ 、ZX₂ 中, X、Y、Z 都是短周期元素, X 与Y属同一周期,Y 是 Z 的同族元素, Y原子的最外层中 P能级电子数等于前一电子层电子总数。X 原子最外层的P能级中有一个轨道是充填了两个电子的。

(1)用轨道表示式表示X 的核外电子排布 　　　　　　　　　　；Y的电子排布式为 　　　　　　　　　　　　　；Z的电子排布式为 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)YX₂ 的化学式是 　　　　　　　它是 　　　　分子(填极性分子或非极性分子)，它的晶体类型是 　　　　　晶体。ZX₂ 的化学式是　　

，它的晶体类型是 　　　　　　　晶体。YX₂ 的熔点、沸点比ZX₂ 的 　　　　　。

21、(11分)今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。请对此气体展开一系列探究。并完成下列实验报告。

(1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:

产生此气体的化学方程式可能是___________________________.

②想制取该气体,采用的发生装置可选用如图1中的__________ (对应填序号，下同),收集装置是_____.

③如用图2装置收集该气体,气体由_____端(填“a”“b”)导入.

(2)猜想此无色气体还有没有可能是另一种气体,如果有，请写出产生它的化学方程式______　　　　　　　 ________________　　　　　　　　 ___(只须写一种)。

20、(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

19.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A.　 可以和溴水反应

B.　 可用有机溶剂萃取

C.　 分子中有三个苯环

D.　 1mol维生素P可以和5molNaOH反应