11．按下图装置，持续通人X气体，可以看到a处固体变为红棕色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A．H₂　　 　　　　　　 B．CO和H₂ 　　 C．NH₃　　 　　　　　　　 D．CH₃CH₂OH(气)

10．X、Y、Z、R是1-18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少4个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原予的L层比K层多1个电子，其中金属性最强的是

　　 A．X　　 　　　 　　　 B．Y　　 　　　　　　　 C．Z　　　 　　　　　　　　 D．R

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　 中国是《日内瓦协定书》缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为

　　 请写出：

　　 (1)A、D的结构简式和X的化学式

　　 A：　　　　　　 　　；D：　　　　　　　　 ；X：　　　　　　　　　 ；

　　 (2)C→D的反应类型：　　　　　　　

　　 (3)A→B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　 据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。回答：　　

(1)以上信息体现了水分子具有　　　　　　 性，水分子中氧原子的杂化方式为　　　　 。

(2)参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。

(3)固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答：

　 ①一个晶胞中有　　　 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有　　　 ；在干冰中CO₂的配位数是　　　　　 。

　 ②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可)　　　　　　　 ，其空间利用率为　　　 。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　 下面给出的图示是我省一综合企业集团中各工厂生产关系流程图，请你结合所学的知识对这一系统的技术原理、经济效益、环境影响、可持续发展的方面进行评价。(提示：CaSO₄+C2CaO+2SO₂↑+CO₂↑)

30．(14分)下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

　 I．已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54．5%，氢元素的质量分数为9．1%，其余为氧元素。请写出：

　 ①反应X+YZ+D的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②A+CX的反应类型：　　　　　　　　　　　　　　

　 ③Y的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Ⅱ．已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

　 (1)若B、D为同一种物质，请写出反应X+YZ+D的化学方程式(写出一个即可)：

　 (2)若C、D为同一种物质：

　 ①化合物Z中所含的元素为　　　　　　　　　　　　　 (用A、B、C表示)。

　 ②反应X+YZ+D是否为氧化还原反应?请说明理由。

　 ③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

[选做部分]

　　 共6个题。考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

　 (1)该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

　 (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- ₌₌₌Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若否，指出产生该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

　 ①若不是原电池，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(如果回答此题，下面的②不用回答)。

　 ②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：　　　　　 。

28．(14分)将不同量的H₂O和CO₂气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：H₂O+COCO₂+H₂；得到以下三组数据，据此回答问题

　 (1)①由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　　　 ，该反应的逆反应为　　　　 (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a、b应满足的关系为：　 　　。

　 (2)将0．2molCO₂气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是　　　 。

　　 A．c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(OH^-)>c(CO₃^2－)>c(H⁺)

　　 B．c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)=2mol／L

　　 C．c(Na⁺)=2[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)]

　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

　 (3)已知常温下H₂CO₃为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为K_a1、K_a2，且K_a1≈10⁴K_a2。Na₂CO₃溶液的第一、二步水解反应的平衡常致称为水解常数，分别为K_h1、K_h2。

　　 ①请推导出K_h1与K_a2的关系为　　　　　　　　　　　　 (用表达式表示)；

②常温下，0．01mol／L的Na₂CO₃溶液的pH为　　　　　　 (用含K_h1的表达式表示)。

15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO₃^－)：n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是

A．Fe²⁺　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　C．Cl^-　　　　　　 D．Ba²⁺

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是

　　 A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO₂

　　 B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO₃^2－

　　 C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2－

　　 D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH₄⁺