[xxii]．在两支试管中分别加入3mL 2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象如下：

(1) 试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_____________________________

________________________________________________________________________。

(2) 盛______的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为_______(填最简单整数比)。

(3) 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0

CO(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

(4) 为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

　　 请你帮助填写相关内容：

　　 该研究报告的题目是《____________________________________________________》；

　　 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；

　　 通过上述实验可得出五条结论：

　　 a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是__________过程；

　　 c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。

[xix]．(14分)

(1)　　 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为

“doggycene”。

①doggycene的分子式为________________；

②1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水的物质的量之比为__________；

③该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。

(2) 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82%、w(H)=4.48%；②0.1 mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出4.48 L CO₂，与足量的Na反应放出3.36 L H₂(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于四种不同的化学环境。

回答下列问题：

①苹果酸的分子式为____________，分子中有________个羧基。

②写出苹果酸的结构简式____________________________。

③苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)：

_______________________________________________________________________

[xx]．(8分) A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。

　　 请回答：

(1) 上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)__________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)________。

(2) 上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是

_________________________________________________。

(3) 已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)　　 　>　　　 >　　　 。

[xxi]．(12分)分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1) 试写出：A的结构简式_______________；B的结构简式________________。

(2) 反应②中另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是______________。

(3) 试写出反应生成E的化学方程式：____________________________________________。

(4) 上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

[xvii]．(4分)下列说法中，不正确的是____________(填序号，多选扣分)

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

C．用蒸馏法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

D．验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴5min，加入新制银氨溶液

E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F．把汽油贮放在带橡皮塞的玻璃瓶中

G．实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

[xviii]．(16分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ　 苯甲酸甲酯的合成和提纯

　相关的实验步骤为:

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

第二步：水洗提纯

第三步：蒸馏提纯

(1) 上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)___________________。

(2) C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要________________、，________________。作用分别是________________、________________。

(3) C装置中冷凝管的作用是__________________，A装置中固体Na₂CO₃作用是________

___________________________。

Ⅱ 　苯甲酸甲酯的皂化反应

　 　　　　　　　　　G　　　　　　　　　 H　　　　　　　　 I

(4) 能说明G装置中反应完全的现象是________________________________________。

(5) 在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X=____________。

　[ix]．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为22.4 L

B．1mol C₃H₈分子中共价键总数约为10×6.02×10²³

C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数约为0.2×6.02×10²³

D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×10²³

[x]．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是

A．该有机物的分子式是C₁₃H₁₀Cl₂O₄　

B．利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol利尿酸能与5 mol H₂发生加成反应

D．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

[xi]．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₃的是

[xii]．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要方法都正确的是

不纯物质　　　　 除杂试剂　 　　方法

A．硬脂酸钠(甘油)　　　 NaCl　　　　　 盐析

B．　 乙醇(乙酸)　　　　 水　　　 　　分液

C．　 甲烷(乙烯)　　 酸性KMnO₄溶液　　 洗气

D．　 甲苯(苯酚)　　　 浓Br₂水　　 　　过滤

[xiii]．下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Cl^－、PO、SO

B．pH=11的溶液中：CO、Na⁺、ClO^－、S^2－

C．水电离出的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、NO、NH、S₂O

D．加入铝能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、K⁺

[xiv]．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2 c(SO)+ c(OH^－)= c(NH)+2 c(Fe²⁺)+c(H⁺)

D．c(H⁺)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

[xv]．a mL3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a mL(不考虑CO₂的溶解)。则这3种烃可能的组合是

A．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同条件下体积比为2:1:2

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持V(C₃H₆):V(C₂H₂)=1:2

C．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意体积比

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂质量比为11:14:26

[xvi]．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A．　 　　　　　　　B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

[i]．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

　[ii]．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16　 　　　

B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

[iii]．下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸　　　　　　 B．饱和一元醇

C．羧酸酯　　　　　　　 D．饱和一元醛

[iv]．下列实验方法不能达到目的的是

A．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体

[v]．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

[vi]．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有②③正确　　　　 　　　　　B．只有①③正确

C．只有④正确　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正确

[vii]．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

　　 A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

　　 B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

[viii]．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

25．自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃ ^．yMgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料等。

⑴称取mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)。

⑵称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。

⑶将上述收集到的6.72L CO₂通入200mL 2.25mol/LNaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)。

⑷已知：CaO+3CCaC₂+CO　 ；　 2MgO+5CMg₂C₃+2CO。

若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳。

①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)

②请在下图中画出V和a的关系图。

24．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO₃^2－+I₂+2HCO₃^－=SO₄^2－+2I^－+2CO₂↑+H₂O。

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

方程式为：Br₂+HCOOH=2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－。回答下列问题：

⑴写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式。

⑵①中为什么要用0.13% I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

⑶计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

23．已知(注：R，R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

⑴写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

①酸性______________________；②能发生水解反应______________________；

⑵A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；

⑶C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；

⑷写出化学方程式：A→B_________________________________________。

⑸写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。

⑹C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的

C₂，写出C₂的结构简式：______________________________。

22．有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：

①A中碳、氢的质量分数和为40.3%，其余为氧；相对分子质量大于110，小于150。

②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；

④A在一定温度下脱水得到产物B(不是环状化合物)，B可以和溴水发生加成反应。

试回答：

⑴A的分子式为 　　　　　　　　　　。

⑵对A的结构可作出的判断是 　　　　　　　。

A．肯定有碳碳双键　　 B．有两个羧基　　 C．肯定有羟基　　 D．有-COOR官能团

⑶有机物A的结构简式(不含一CH₃)为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

⑴搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑵生产过程中操作B和D的名称分别是　　　　 　　　和　 　　　　　　　。

⑶反应中副产品a是　　　　　　 。

⑷生产过程中可循环使用的物质是　　　　　 (用化学式表示)。

⑸调节pH至4．0~4．5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A．NaOH　　　 B．Al　　　 C．氨水　　　 D．Al₂O₃　　　 E．NaAlO₂