1．下列叙述中，正确的是　　

　　 A．离子晶体中一定含金属离子

　　 B．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质

　　 C．原子晶体中只有共价键　　

　　 D．由于水分子间存在氢健，所以水分子很稳定

25、(9分)自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等。(下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定)

(1)称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量(用x 、y的代表式表示)。

(2)若在上述反应中，收集到CO₂体积6.72L，试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。

(3)若把收集到6.72mL CO₂用来制取化肥，即将CO₂通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量之比(不考虑离子的水解)。

(4)若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。

(已知 CaO+3C 　CaC₂ +CO；2MgO+5CMg₂C₃+2CO)

请在下图中画出V和a的关系图。　

24．(8分)2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO₄^－　 +　Fe²⁺+　 H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺ +　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　 mol

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　_　　g。

(4)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　　　。

23．(10分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式　　　　　　 、　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 。

22．(9分)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应)：

即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。

(1)以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________(填序号)。

(2)写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

(3)烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

(4)人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是___________(填序号，多项选择)。

(a)找到了更价廉的金属卡宾　 (b)找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾

(c)使反应原理转化为实际应用

21．(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　 ，C是　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　 　　　　　　　　。

(3)E与F反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　。

20．(12分)下表中表示元素周期表的边界结构。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)短周期元素甲的最外层电子数是两个内层电子数之差，则甲元素的元素符号为_____。

(2)元素乙的M层电子数只有甲元素的一半，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________。

(3)元素⑤的单质与元素④的氢化物反应的化学方程式为：_________________________，元素③氢化物的电子式为_______，元素④在与⑤形成化合物时，元素④化合物中显_____价。

(4)右图中A、B、C三条曲线分别表示③、④、⑤三种元素所在主族元素的气态氢化物的沸点，其中表示元素④所在主族元素气态氢化物沸点的是曲线　　　　 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　　　　　　　 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物沸点的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

19、(10分)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有N₂H₄等。

　 (1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为(用含m的式子表达)　　　　　　 。

　 (2)该系列中的N₂H₄是“神六”发射时火箭用的液态燃料，N₂O₄是液态氧化剂。此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知8gN₂H₄在上述反应中放出142KJ的热量(产物都为气态)，写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　。

(3)该系列中的NH₃对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：

N₂(g)+3 H₂(g)　　 2NH₃；△H＝－92KJ/mol。

①在一定温度下，将1molN₂和4molH₂通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80%。此时反应放出的热量为　　　 。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量分数为25%，则

I、达到平衡时，①与②放出的热量　　　　　 (填字母)

　　 A、一定相等　　　　　　　　　　　　　 B、前者一定小于后者　

C、前者等于或小于后者　　　　　　　　 D、前者等于或大于后者

II、若该反应起始时正向进行，则a的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

18、(12分)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸(最好用发烟硝酸)，反应即可连续发生。请完成下列空白：

(1)红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。

(2)烧瓶中的现象是_______________________________________________________；试管中的现象是____________________________________________________________。

(3)无水氯化钙的作用是______________________，水湿棉花的作用是____________，气球的作用是________________________。

(4)若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀(假设各步反应均进行完全)，若要使气球中所得气体完全被水吸收(4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃)，则需要再通入O₂的体积为__________L(标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略)。

17、(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)。

①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤金属钠、钾不慎燃烧立即用沙子覆盖

⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH