29．(13分)CO、C₂H₄均为常见的可燃性气体。

(1)已知在25℃ 101kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol，且等质量的C₂H₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为CO完全燃烧放出热量的5.0倍，写出C₂H₄完全燃烧的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)120℃ 101 kPa下，a mL由CO、C₂H₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，则混合气体中C₂H₄的体积分数为　　　　　

(用含a、b的式子表示)。

②若燃烧后气体体积缩小了　 mL ，则混合气体中CO的体积为　　　　 mL，b的取值范围(用含a的数学式表示)___________________________________。

28．(19分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：

(1)实验室中用98%的硫酸配制3mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a)容量瓶　　　　 (b)胶头滴管　　　　 (c)烧瓶　

(2)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄ =3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用稀HNO₃氧化，则反应的离子方程式为：

______________________________________________________________

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂制取等量聚合硫酸铁(PFS)的利弊。

利是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定产品聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

(3)测定时所需的试剂(填编号)　　　　　　　　　　　 。

(a)NaOH　　　　 (b)FeSO₄　　　　 (c)BaCl₂　　　　 (d)NaClO₃

(4)需要测定　　　　　　　 和　　　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。

(5)测定(4)中两个实验数据的操作基本相同，该操作是(按操作先后顺序列出序号)：________________　 。

(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧

27．(19分)已知有机物A-I有如下转化关系，其中C在一定条件下最终能生成B。

试回答：

⑴写出下列物质的化学式：

C的分子式_____________________；B的结构简式___________________________；

D的结构简式 ___________________________________________________________。

⑵写出下列反应化学方程式：

A→E+F_____________________________________________　　　 ；

G→H　　 _________________________________________　　　　　 。

⑶由C最终转化到B所经历的反应类型为(按反应先后顺序填写序号)：

__________________________________________________________。

a．取代　 b．消去 c．加成　 d．水解　 e．氧化　 f．还原　 g.加聚

⑷另一种有机物M与F相对分子质量相同，0.1mol M分别与足量Na和NaHCO₃反应放出气体体积(同温同压)相等，写出M的结构简式：

____________________________________________________________________

26．(15分)下图中A-L均为中学化学中的常见物质，已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，G的焰色反应为黄色，F、G均能与L的水溶液反应放出B。　

　试回答：

(1)写出G的化学式__________________，B的电子式______________________。

(2)D是某化工生产的重要产品之一，该化工生产的名称是________________

(3)写出A与L的水溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________

(4)某单质和C、L的水溶液均能反应放出氢气，写出该单质与C溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________

(5)反应①和反应⑤生成等量E时转移的电子数之比为__________________________

29．(14分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜(成份为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：

　　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

　　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

　　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

　 (1)A中存在的阳离子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)B的单质为　　　　　　　 ，质量为　　　　　　　　 g。

　 (3)③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为　　　　　　 mol。

　 (4)此合金块中氧元素的质量为　　　　　　 g。

27．(18分)有机物A是芳香族化合物，其分子式为C_xH_yO_z，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如下图所示：

　 (1)C中所含的官能团有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)书写化学反应方程式：

　　 D　　　　 G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知23gB蒸气完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，试写出该物质燃烧热的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式中比A多2个氢原子，为C_xH_y+2Oz，它的苯环上有3个互为同位的取代基。等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO₃完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为3:2:1，则：

　　　　　　　 M的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知：下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出：①D化学式　　　　　　 ，其水溶液显　　　　　　 性，试用离子方程式说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②K物质中所含的化学键有　　　　　　　　 ，其中电子式为　　　　　　 。

　 (2)写出B与C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为　　　　　　　　　　 g。

　 (4)J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol　　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　　 C．0.6mol　　　　　　　　 D．0.8mol

第II卷(非选择题，共174分)

12．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)= c (H⁺)+ c (HCO)+2 c (H₂CO₃)

　　　 B．分别取等体积等pH的CH₃COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH₃COOH

　　　 C．取等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应速率，CH₃COOH与Zn反应慢

　　　 D．溶质为NaOH和CH₃COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：

　c(Na⁺)> c (OH)> c (CH₃COO^－)> c (H⁺)