13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：

　　 下列叙述正确的是

　　 A．上述物质中所含能量最低的是I₂

　　 B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 =+185kJ／mol

　　 C．相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与1 mol H₂完全反应，Cl₂放出的能量最多

　　 D．在卤素单质X₂(X代表Cl、Br、I)中，Cl-Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

12．下列有关实验的叙述中，正确的是　　

　 ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

　 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

　 ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

　 ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

　 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

　　 A．①②④　　　　 B．②⑧⑥　　　 C．②④⑥　　　 D．②③④⑤⑥

11．现有某温度下的KCl饱和溶液m₁g，溶质的质量分数为%，对其采取某种操作后析出mg无水KCl晶体，所得母液的质量为m₂g，溶质的质量分数为%，则下列关系正确的是

　 A．原条件下KCl的溶解度等于g　　　　　 B．%-m=%

　 C．一定等于　　　　　　　　　　　　 D．≤m

10．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则A、B元素

　 A．可能是同一主族元素　　　　　　　　　　　 B．一定都是第二周期元素

　 C．可能都是第三周期元素　　　　　　　　　　 D．一定是两种非金属元素

9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物　　

B．推广燃煤脱硫技术，减少SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

33.(8分)[化学-有机化学基础]

　　 苯是重要的有机合成原料，下面是以苯为原料合成有机物D的路线：

　　 (1)反应②、⑤所属的有机反应类型分别是：②　　　　　　　　　　 ；⑤　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)化合物D有多种同分异构体，其中一类是甲苯在苯环上的二取代物，该类物质的分子结构中，下列哪些基团不能两两同时存在　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②-CH₃，③-NO₂，④-OH，⑤-CHO，⑥-O-(醚键)

　　 A．①和③　　 B.④和⑤　　 C．①和⑤　　 D．②和⑥

其中，属于-氨基酸的一种同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　　 已知：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同，A的第一电离能是同族中最大的；B原子核外有三个未成对电子，C原子的价电子构型为3s¹，D原子的3p轨道上有两对成对电子。

　 (1)A、B形成的10电子分子中，分子空间构型为　　　　　　 。该分子常常作为配位体形成络合物，请写出其与Zn(OH)₂反应形成的络合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)B原子和氧原子相比　　　　　　　　　 的第一电离能更大。

　 (3)A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大，其中　　　　　　 (写化学式)的溶解度更大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列图象是从某些晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是　　　　　　　　　　　　　　 .

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色,工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混台加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶子填料的生产工艺流程为：

(1)在该流程中，为加快“浮白”速度，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　 (2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:　　　　　　　　　 。

　　 (3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的?　　　　　　　　　　　　　 ；有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)煅烧的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。

　 已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　　 △H=-3351.4 kJ·mol^-1

　　　　 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　　 △H=-1633.2 kJ·mol^-1

　　　　 　　　△H=-5518 kJ·mol^-1

　　 将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：

　　 (1)写出工业制铝的阳极电极反应式　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是　　　　　　　　　　 。

　　 (3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe₂O₃(s)和Al(s)反应的热化学方程式　　　　　　 ；

　　 铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：

　　 经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(16分)X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

　　 请回答下列问题：

　 (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

　 若b口通入的是气体Z₂，则a口通入的物质可以是　　　 、　　　 、　　　 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为　　　 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y₁₈X₃₅Z₂R，这种物质的学名为　　　 ，制造这种物质的反应叫　　　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

　　 已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

　　 则下列有关的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 。

　　 A．该反应<0

　　 B．若绝热时(容器内外没有热量交换)，改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高

　　 C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等

　　 D．该反应在某温度下，YZ、X₂Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80%